11.下列电子式正确的是(　　 )

A. 　　　　　　　　B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　D.

解析：

A项Na₂S的电子式应为Na⁺［］^2-Na⁺;C.NH₃的电子式应为：；D项H₂O的电子式应为。

答案：B

10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是(　　 )

解析：HCl为共价化合物，电子式为；NaBr为离子化合物，电子式应为Na⁺ ;MgF₂的电子式为，所以A、B、C项表示错误。

答案：D

9.下列判断不正确的是(　　 )

A.SO₂具有可燃性　　　　　　　　 B.HCl是共价化合物

C.纯碱是碳酸盐　　　　　　　　 D.H₂SO₄是离子化合物

解析：SO₂不具有可燃性，H₂SO₄不是离子化合物。故A、D项不正确。

答案：AD

8.下列过程中，共价键被破坏的是(　 　)

A.晶体碘升华　　　　　　　　 B.溴蒸气被木炭吸附

C.食盐受热熔化　　　　　　　 D. HCl气体溶于水

解析：HCl溶于水，在水分子作用下，电离为H⁺和Cl^-，原HCl分子中共价键破坏。食盐熔化时，电离为Na⁺和Cl^-，原NaCl中的离子键破坏，其他过程只破坏分子间的作用力即可。

答案：D

7.下列说法中正确的是(　　 )

A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C.在离子化合物中不可能存在非极性键

D.离子化合物在熔融状态下都能导电

解析：稀有气体元素原子既难失电子也难得电子，故A项不正确；F原子得电子的能力较强，但F^-却很难失去电子，其还原性较差，B项不正确；Na₂O₂是离子化合物，其中的O-O为非极性键。Na₂O₂是离子化合物，但是含有非极性键，C项错误。

答案：D

6.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是(　　 )

A.HCl易溶于水　　　　　　　　 B.液态的HCl不导电

C. HCl不易分解　　　　　　　　 D. HCl溶于水能电离，呈酸性

解析：液态HCl不发生电离，故HCl为共价化合物。

答案：B

5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　 )

A.HCl　　　　　　　 B.NH₄Cl　　　　　　　 C.NaOH　 　　　　　　　D.MgBr₂

解析：NH₄Cl是由和Cl^-通过离子键构成的，中的N-H键是极性共价键；NaOH是由Na⁺和OH^-通过离子键构成的，OH^-中的O-H键是极性共价键。MgBr₂中只有离子键，HCl中只有共价键。

答案：BC

4.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　 )

A.K　　　　　　　　 B.Ca　　　　　　　 C.I　　　　　　　　 D.Ne

解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键，能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I₂。

答案：C

3.只有化合物中才能存在的化学键是(　　 )

A.离子键　　　　　　　 B.共价键　　　　　　　 C.非极性键　　　　　　 D.极性键

解析：离子键和极性键一定存在于化合物中；共价键和非极性键可能存在于化合物中(如Na₂O₂、H₂O₂等)，也可能存在于单质中(如O₂、N₂等)。

答案：AD

2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　 )

A.H₂O　　　　　　　 B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

解析：H₂O分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为8电子结构，但氢原子外层只有2个电子，故A项错；BF₃分子中3个F原子与B原子最外层的3个电子形成3个共价键，B原子最外层有6个电子，B项不正确；碳原子最外层有4个电子，与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯原子均达8电子结构，C项正确；PCl₅中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D项不正确。

答案：C