5.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下列说法不正确的是(　　 )

A.通入H₂的电极为负极

B.通入O₂的一极电极反应为2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

C.随着放电的进行，负极附近pH上升

D.标准状况下通入5.6 L O₂完全反应后有1 mol电子转移

解析：电极反应为：

正极：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

负极：2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

所以通H₂的一极为负极，并且负极pH下降。

答案：C

4.将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是(　　 )

A.金属活动性A>B

B.还原性B>A

C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D.金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

解析：金属A和金属B相连投入稀H₂SO₄中，形成原电池，A被腐蚀说明A失去电子，被氧化，作负极，则A比B的金属活动性强，还原性A强于B。故A项正确，B、C项错误。原电池中，H⁺在正极B上得到电子，生成H₂，B的表面有明显气泡产生，A的表面无明显现象，故D项正确。

答案：AD

3.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　 )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

解析：电池中的重金属离子会对土壤和水源产生污染，故必须要集中回收处理。

答案：B

2.已知空气锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

石墨：O₂+H₂O+2e^-====2OH^-

据此判断，锌片是(　　 )

A.负极，并被氧化　　　　　　　　 B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化　　　　　　 　　D.正极，并被还原

解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。

答案：A

1.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　 )

解析：由离子方程式：Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu可知原电池中，Zn应作负极，Cu或Fe可作正极，A项错误。电解质溶液应为可溶性铜盐溶液，所以B项错误。故C、D项正确。

答案：CD

7.关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向不正确的是(　　 )

A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H₂

C.寻找高效催化剂，使水分解产生H₂，同时释放能量

D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H₂

解析：根据“自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源”，可知6题中的水力、天然气属于一级能源；根据“需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源”，可知电能、水煤气属于二级能源。7题中的A项，水是一种物质，但组成它的元素氢、氧不能称为物质，只有将氢转化为单质氢气时才可以燃烧，故A项不正确；使水分解的条件有电解、高温、合适的催化剂等，B项充分利用自然资源(太阳能)以产生高温来分解水，是一种较理想的方案，则B项正确；C项即是寻找合适的催化剂，但并不能改变水的分解反应是吸热反应这一事实，即不可能释放能量，则C项不正确；若用电解法制取氢气，因消耗大量的电能而成本太高，D项是开发廉价能源，以分解水制取H₂，也是可行的方案，则D项正确。

答案：6.AC　 7.AC

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

6.下列叙述正确的是(　　 )

A.电能是二级能源　　　　　　　　　 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源　　　　　　　　 D.水煤气是一级能源

5.下列反应属于放热反应的是(　　 )

A.铝和盐酸反应　　　　　　　　　　 B.碳和CO₂加热

C.石灰石的分解　　　　　　　　　　 D.天然气燃烧

解析：B、C项为吸热反应。

答案：AD

　　 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。H₂是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)2H₂↑(g)+O₂↑(g)。根据以上叙述，完成6-7题。

4.废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　 )

A.锌、铁、铜　　　　　　　 B.汞、镉、铅　　　　　 　　C.石墨　　　　　 D.二氧化锰

解析：电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。故选B项。

答案：B

3.氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-则下列叙述正确的是(　　 )

A.通H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B.通O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大

D.工作时负极区附近pH减小

解析：H₂失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗OH^-，碱性减弱，pH减小。O₂得到电子为正极。故A、C项错误，B、D项正确。

答案：BD