例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.

　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，

　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g

　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g

　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g

　　设参加反应的氯酸钾质量为x

　　　245　　　 96

　　　 x　　　　1g

　　 　　x=2.55g

　　则KClO₃的分解率：

　答：KClO₃的分解率为63.75%.

　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.

　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g

　　　80　　64

　　　x　　x-4g

　　x=20g

　答：参加反应的氧化铜质量为20g.

　例3：煅烧含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？

　解：设生成CO₂的质量为x

　　　100　　　 44

　　100t×80%　　 x

　　　x=35.2t

　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t

　答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t.

　例4：某钢铁厂用580吨含Fe₃O₄80%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？

　解：设可炼得生铁的质量为x

　　 232　　　 168

　　580t×80%　　x·(1-4%)

　　　x=350t

　答：略.

　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.

　解：设生成D的质量为x

　　A+3B=2C+2D

　　　 44 18

8.8g　x

　　　x=3.6g

　　则参加反应的B的质量为：

5.常用方法：

　(1)守恒法　(2)关系式法　(3)差量法

　(4)极值法　(5)讨论法　　(6)特殊值法

4.常用换算计算式：

　(1)气体密度(g/L)

　(2)物质纯度

3.注意事项：

　(1)化学方程式必须书写正确

　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示

　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确

　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面

　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

2.一般解题步骤：

　(1)审清题意，设未知量

　(2)正确写出有关的化学方程式

　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边

　(4)列出比例式

　(5)求出未知量

　(6)简明地写出答案

　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

1.化学方程式在量的方面的含义：

　例如：

　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284

　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律

4.某固体样品中可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，NaCl，Cu(NO₃)₂，Ca(NO₃)₂中的一种或几种，将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。试推断，该固体中肯定存在的物质有____，肯定不存在的物质有____。

3.1999年6月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明(1)____(2)____。

2.市售的酒精中是否含水可用____来检验，若含水，现象为____。

1.配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是____。