8.在海湾战争期间，科威特大批油井爆炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是(　　 )

A.设法阻止石油喷射　　　　　　　　　 B.设法降低火焰温度

C.设法降低石油着火点　　　　　　　　 D.设法使火焰隔绝空气

解析：物质的着火点是固定的，是由物质的本质决定的，不能降低。故选C。

答案：C

7.关于锂的结构和性质的判断，错误的是(　　 )

①与水反应比钠剧烈　 ②密度比钠小　 ③氧化物暴露于空气中易吸收CO₂　 ④阳离子最外层电子数和钠的相同　 ⑤是还原剂

A.只有①　　　　　　　 B.③和⑤　　　　　　　 C.②和③　　　　　　 D.①和④

解析：碱金属随着核电荷数的递增，金属活泼性增强，故①错。Li⁺最外层只有2个电子，故④错。

答案：D

6.砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(　　 )

A.砹化氢(HAt)很稳定　　　　　　　　 B.砹易溶于某些有机溶剂

C.砹是有色固体　　　　　　　　　　　 D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高

解析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该不如碘化氢稳定。卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂。卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色。卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增。氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态。AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离子晶体，因此有较高的熔沸点。

答案：A

5.关于卤素的下列叙述正确的是(　　 )

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和H₂反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

解析：卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，相对分子质量越小，熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。

答案：D

4.下列关于碱金属的描述正确的是(　　 )

A.碱金属都可以保存在煤油里

B.硬度小、密度小、熔点低

C.在空气中加热均可生成多种氧化物

D.碱金属与水反应，均漂在水上

解析：A项中，金属锂的密度为0.534 g·cm^-3，会浮在煤油的上面，故A项错误。B项中，通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小。密度最大的铯仅有1.879 g·cm^-3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属密度小、熔点低，是正确的。C项中，在空气中加热，Li与O₂反应只生成Li₂O，即C项错误。D项中，铷、铯的密度均大于1 g·cm^-3，所以D项也不正确。

答案：B

3.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(　　 )

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

解析：1体积“可燃冰”可贮载100-200体积的天然气，天然气的主要成分是甲烷。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，无污染。油中含C、H等元素，而H₂O中只含H、O两种元素，水不可能变成油。

答案：C

2.右图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是(　　 )

A.A反应是放热反应，B反应也是放热反应

B.A反应是放热反应，B反应是吸热反应

C.A反应是吸热反应，B反应也是吸热反应

D.A反应不需要加热，B反应必须加热

解析：若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无论是吸热反应，还是放热反应都与反应加热不加热无关。

答案：B

1.下列说法不正确的是(　　 )

A.放热反应在常温下一定很容易发生

B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关

C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO₂等有害气体

D.化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低

解析：无论吸热反应还是放热反应的发生，都需要一定的条件--引发条件，而反应的吸热或放热是反应过程中的能量变化，“引发条件”和“能量变化”不能混为一谈，有许多放热反应在常温下并不能进行，如铁粉和硫粉、氢气和氧气、汽油燃烧等。常温下不能进行的原因是缺乏“引发条件”--反应开始所需最低温度，故选项A错误；B项说法是正确的；化石燃料煤、天然气和石油等含有一定量硫，故不经处理就直接燃烧会产生有害气体CO、SO₂等，所以C项说法正确；化石燃料经深加工后变为气体燃料后，不仅能减少SO₂、CO等有害气体的生成，还可使其燃烧更加充分而提高燃烧效率，故D项错误。

答案：AD

8.如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量__________________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

解析：盐酸与镁片反应产生H₂，同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)₂固体析出。Mg与盐酸反应放热，则MgCl₂与H₂的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。

答案：(1) 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)₂晶体

(3)Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑

(4)小于

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

7.下列物质加入水中显著放热的是(　　 )

A.固体氢氧化钠　　　　　 B.生石灰　　　　　 C.无水乙醇　　　　 D.固体硝酸铵

解析：NaOH、CaO溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，无水乙醇溶于水热效应不明显。

答案：AB