6.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H₂、D₂、T₂三种气体，下列叙述正确的是(　　 )

①密度之比为1∶2∶3　 ②质子数之比为6∶3∶2　 ③中子数之比为0∶6∶8　 ④体积之比为6∶3∶2

A.①②③④　　　　　　　 B.只有①②　　　　　　　 C.只有③④　　　　　 D.只有②④

解析：H₂、D₂、T₂三种气体的式量分别为2、4、6，根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量(式量)之比，故①正确。其他选项，可设定三种气体的质量均为12 g，则②质子数之比为6∶3∶2。③中子数之比为：6mol×0×N_A∶3mol×2N_A∶2mol×4N_A=0∶6∶8，③正确。④体积之比为：V(H₂)∶V(D₂)∶V(T₂)=n(H₂)∶n(D₂)∶n(T₂)=6∶3∶2，④正确。

答案：A

5.是人工合成的，常用于医疗上作放射性诊断。下列有关说法不正确的是(　　 )

A.在元素周期表中位于ⅦA族

B.的半径比的大

C.的质子数是53

D.与物理性质和化学性质相同

解析：A项是碘元素的一种核素，与碘元素的其他核素一起都位于元素周期表的ⅦA族的同一位置上。B项与其同位素有相同的核电荷数和电子数，而原子半径主要由核电荷数和核外电子数决定，所以的半径大于的原子半径。C项的质子数=核外电子数=荷电核数=53。D项与互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质不完全相同。

答案：D

4.(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子(　　 )

A.核外有13个电子，其中6个参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

解析：解本题的关键是：①理解符号的含义，A代表质量数，Z代表质子数；②理清几个量之间的关系，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。

该题中的碳原子，其质量数=13，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，中子数=质量数-质子数=13-6=7，又因为主族元素原子最外层的电子才参与成键，根据碳原子核外电子的排布情况可知，它只有4个电子能参与成键。

答案：D

3.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是(　　 )

A.8、18、32、32　　　　　　　 B.8、18、18、32

C.8、18、18、18　　　　　　　 D.8、8、18、18

解析：此题主要考查核外电子的排布规律和元素周期表的结构。

答案：B

2.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是(　　 )

A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子

B.与的性质均相同

C.、形成的分子中存在共价键

D.中的质子数与的中子数相等

解析：A项中由质量数为3的氦原子构成的分子仍然是单原子分子；B项与的化学性质相同，物理性质不同；C项、形成的分子为单原子分子，分子中不存在共价键。

答案：D

1.下列各组物质中，互为同位素的是(　　 )

A.重氢、超重氢　　　　　　　 B.氧、臭氧

C.红磷、白磷　　　　　　　　 D.H₂O、D₂O

解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B、C、D项都不是。

答案：A

5.下面是钠和氯气反应的实验设计：

(1)实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。

(2)记录实验现象

钠与氯气反应

答案：钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟

2Na+Cl₂====2NaCl

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

4.1933年，约里奥·居里夫妇发现了一个意义非常重大的现象，即人工放射性。他们用α粒子(质子数为2，质量数为4的He核)轰击铝原子时发现，先是有一种放射性的磷(P)原子生成，同时发射出中子，几分钟后，放射性的磷原子发射出正电子(质量等于负电子，带一个单位正电荷的电子)，同时生成了一种硅(Si)原子。若用表示中子，表示正电子，试用的形式写出α粒子、上述反应中生成的磷原子和硅原子的表示式：α粒子________________；P原子______________；Si原子______________。通过居里夫妇的实验，你能得出什么结论？(试写出两条)

(1)___________________________________________________________________________。

(2)___________________________________________________________________________。

解析：本题是一道信息开放题，要求理解的含义。(1)(2)只要合理即可。

答案： 　　

(1)原子可分

(2)核反应不是化学反应

3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　 )

A.HF　　　　　　　 B.H₃O⁺ C.NaH　　　　　　　　　 D.H₂O₂

解析：ⅦA族元素易得一个电子形成-1价阴离子，且达到稳定结构，氢元素如果能形成-1价阴离子，且达到稳定结构，即说明可以放在ⅦA族。在NaH中H为-1价，符合题意。

答案：C

2.下列说法正确的是(　　 )

A.原子核都是由质子和中子构成的

B.不同元素原子的质量数一定不等

C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类

D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

解析：当原子的原子核为氢原子的原子核时，只由质子构成，因此A项不成立；不同元素原子质子数不同，但质量数可能相同，如和，故B项错误；质子数相同的粒子可以是同种元素的原子和离子，其核外电子数可能不同，如Cl^-和Cl，它们的化学性质也不同，故D项也错误。

答案：C