16.氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO₃)，化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+10HCl。碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br^-和I^-，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br^-和I^-，写出实验步骤和现象。

(1)___________________________________________________________________________。

(2)___________________________________________________________________________。

(3)___________________________________________________________________________。

答案：(1)取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl₄，然后逐滴加氯水，边滴边振荡，见到CCl₄层中有淡紫色出现，证明原溶液中含有I^-

(2)静置，分层，取上层清液于另一试管

(3)向取出的清液中加入过量氯水后，再加入CCl₄，振荡，静置分层，CCl₄层为橙色，证明原溶液中有Br^-

15.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去，试完成下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于_____________________________________________________________________；

②是由于_____________________________________________________________________。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②

_____________________________________________________________________________。

答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐,碱性减弱

②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色，向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①

14.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

(1)B元素的名称为_____________，E的元素符号为_____________。

(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________、____________________。

(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______________________________________。

(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。

答案：(1)氧　 Al

(2)

(3)SO₂　 O₃　 H₂O₂　 Na₂O₂

(4)Na·++·Na→Na⁺［］^2-Na⁺

(5)Al₂O₃+2OH^-====2+H₂O

13.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　 )

A.①加入的是CCl₄，②加入苯，③加酒精

B.①加入的是酒精，②加入CCl₄，③加苯

C.①加入的是苯，②加入CCl₄，③加酒精

D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl₄

解析：溴水在四氯化碳、苯、酒精中的溶解度远远大于在水中的溶解度。酒精与水互溶。四氯化碳不溶于水、比水的密度大，它将溴水萃取于下层。苯不溶于水，比水的密度小，它将溴水萃取于上层。

答案：C

12.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(　　 )

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳12原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W g

D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量

解析：B选项m+n为质量数，是同位素相对原子质量的近似值，不是元素的相对原子质量。

C选项此原子的质量近似等于(m+n)×W/12 g。

D选项不一定，若为，则中子质量小于质子质量，若为，则中子质量大于质子质量。

答案：A

11.钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　 )

A.钾的密度比钠的小

B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D.加热时，钾比钠更易汽化

解析：金属活动性属于化学性质，化学性质决定于原子的结构,K原子半径大，易失电子。

答案：B

10.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(　　 )

A.Al³⁺ B.Mg²⁺ C.Be²⁺ D.H⁺

解析：Al³⁺、Mg²⁺核外电子层数都为2，Be²⁺核外电子层数为1，H⁺核外电子层数为0，故B正确。

答案：B

9.甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是(　　 )

A.1　　　　　　　　 B.11　　　　　　　　　 C.25　　　　　　　　 D.10

解析：甲、乙两元素同在第二、第三周期时，原子序数之差为1；同在第四、第五周期时原子序数之差为10；同在第六、第七周期时，原子序数之差为25，所以不可能为11。

答案：B

8.我国自行安装的秦山核电站所用的燃料为铀235的氧化物，下列与之有关的说法正确的是(　　 )

A.1 mol此氧化物中含质子100 mol

B.铀的相对原子质量为235

C.U-235与U-238属于同一种核素

D.1 mol 此氧化物所含中子数是阿伏加德罗常数的159倍

解析：本题是一道综合性较强的题目，涉及的概念较多。表示UO₂这种氧化物含有和两种核素。U-235与U-238属于同位素，是铀元素的两种不同核素。相对原子质量分为元素的相对质量和原子的相对原子质量，显然的质量数并不代表铀元素的相对原子质量。1 mol 所含的质子数应为108，含中子数为159，选D。

答案：D

7.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是(　　 )

A.CO和N₂ B.O₃和

C.CO₂和N₂O　　　　　　　　　　 D.N₂H₄和C₂H₄

解析：上述各物质的电子数分别是CO：14、N₂：14；O₃：24、：24；CO₂：22、N₂O：22；N₂H₄：18、C₂H₄：16，所以不是等电子体的是D选项。

答案：D