5．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混给予反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是

A．63g/mol　　 B．122g/mol　 　C．126g/mol　　 D．163g/mol

4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N_A

B．0.2N_A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含原子数为N_A

D．N_A个氧分子与Na个氢分子的质量比为2：1

3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：

该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是(　 )

A．分解反应　　　 B．化合反应　　 C．置换反应　　　 D．复分解反应

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　)

A． Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　　　 B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

1．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指(　 )

A．原子　 B．分子　　　　 C．单质　 D．元素

15.下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为_________________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_______________(填“强”或“弱”)。

(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________。

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_______________ (填元素符号)。

解析：(1)同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强，还原性减弱。

(2)如蓝矾CuSO₄·5H₂O，绿矾FeSO₄·7H₂O等都含有和结晶水。

(3)依题意在周期表中左上角与右下角相邻元素的相似性即对角线规律，Be的左上角是Li，右下角是Al。

答案：(1)HCl　 弱　 (2)H、O、S

(3)Be(OH)₂+2NaOH====Na₂BeO₂+2H₂O　 Li

14.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是_____________________；Y元素的名称是____________________；Z元素的名称是______________________。

(2)XZ₃化合物的化学式是_____________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式：_____________、_____________。

解析：先考虑Y元素：①如果Y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He元素，不合题意；②如果Y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C元素；③如果Y元素的电子层数为3，则最外层电子数为6，是S元素。根据X、Y、Z的原子序数依次减小，可知X的电子层数也等于3，与“三元素电子层数之和是5”不符，所以Y元素为C，电子层数为2。可以推出，X的电子层数为2，Z的电子层数为1，Z应为H元素；X能与Z形成XZ₃的化合物，X应为N元素，所以XZ₃为NH₃。

答案：(1)氮　 碳　 氢

(2)NH₃　 (3)HNO₃　 H₂CO₃

13.A、B、C、D、E分别代表五种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题：

(1)用化学符号表示上述5种粒子：

A________________________，B________________________，C________________________，D________________________，E________________________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式________________________________________。

解析：常见的具有18个电子的粒子有：①分子或原子,如SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Ar、F₂；②离子，如S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺。

对照题目给出的信息可知，A为S^2-；B为HCl；C为Cl^-；D为H₂S；E为F₂。

在水溶液中A跟B反应的离子方程式为S^2-+ 2H⁺====H₂S↑。

答案：(1)S^2-　 HCl　 Cl^-　 H₂S　 F₂

(2)S^2-+ 2H⁺====H₂S↑

12.下列实验事实，能证明元素金属性、非金属性强弱的是___________________________。

(1)钠和水反应比镁和水反应剧烈，证明金属性钠强于镁

(2)氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，证明金属性镁强于铝

(3)向氢硫酸溶液中滴加氯水，出现浑浊现象，证明非金属性氯强于硫

(4)同浓度的盐酸和氢硫酸溶液，前者的酸性强，证明非金属性氯强于硫

解析：元素金属性强弱的判断依据主要有：①金属与水、酸反应，置换出氢的难易。反应越剧烈，金属性越强，(1)能证明。②最高价氧化物对应水化物水溶液的碱性，碱性越强，金属性越强。氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化铝具有两性，其碱性弱于氢氧化镁，故(2)也能证明。

元素非金属性强弱的判断依据主要有：①与H₂化合的难易及氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性，酸性越强，非金属性越强，但不是氢化物溶于水的酸性，故(4)不能证明。③单质氧化性的强弱，氧化性越强，非金属性越强。而Cl₂+ H₂S====2HCl+S↓，说明氧化性Cl₂＞S，所以(3)能证明。

答案：(1)(2)(3)

11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同。三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为(　　 )

A.N、P、O　　　　　　　 B.N、C、Si　　　　　 C.B、Mg、Al　　　　　　 D.C、N、P

解析：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期。Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族。X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，讨论推知：可以为6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，结合质子数总和为28，可得D选项正确。

答案：D