6.(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

_____ (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_____ (填代号)。

a.高空排放　　　　　b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃　　d.用浓硫酸吸收

高温

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

根据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺ 的离子方程式是_____ 。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液

NaOH溶液　碘水

所选试剂为___。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___。

具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)a.Al³⁺ +4OH^- ==== +2H₂O　b.稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

［实验·探究］

4.下列说法错误的是(　)

A.回收照相业中的定影液可提取镁

B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁

C.回收可口可乐易拉罐可回收铝

D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属

[解析]选A。本题主要考查生活中常见物质的组成元素。不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而阳极泥中则含有金、银等杂质，故B、C、D都正确。照相底片上涂有AgBr,故从定影液中可提取银而不是镁。

[解析]选D。海水中Mg²⁺ 浓度比较低，首先要完成对Mg²⁺ 的富集(用石灰乳使Mg²⁺ 变为沉淀)。MgO的熔沸点远高于MgCl₂，故电解MgO要比电解MgCl₂更耗能。

3.(2010·朝阳区高一检测)下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　)

[解析]选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。

2.下列说法不正确的是(　)

A.自然界中不存在游离态的金属单质

B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护

[解析]选A。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。

1.(多选)下列物质在冶炼过程中，需加入还原剂的是(　)

A.HgO　　　B.Al₂O₃

C.Fe₂O₃　　D.CuSO₄

[解析]选C、D。在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属如Fe、Cu，而后面的金属如Hg适合用热分解法，前面的金属如Al适合用电解法。

(四)______________________________ 。

(2)框图中加入的试剂①应该是_____ (填“化学式”)；加入的试剂②是 _____ (填“化学式”)；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为： _____。

[解析](1)因为海水中Mg²⁺ 浓度小，直接向海水中加入沉淀剂，必然消耗大量的沉淀剂，浪费原料，方法1不正确；若高温加热蒸发海水，虽然能提高Mg²⁺ 的浓度，但这样会消耗大量能源，方法2不正确；可以向太阳光蒸发浓缩后的海水中加入沉淀剂，这样既提高了Mg²⁺ 浓度，又节约能源与原料，最合理。

(2)试剂①的作用是将Mg²⁺ 沉淀为Mg(OH)₂，再结合原料经济方面考虑，试剂①应为Ca(OH)₂，试剂②作用是将

Mg(OH)₂溶解生成MgCl₂，结合不引入新的杂质分析，试剂②应为盐酸。

答案：(1)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 (二)不正确 (三)能源消耗大，不经济 (四)向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂(合理均可)

(2)Ca(OH)₂　 HCl

MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

(三)______________________________ ；

(二)______________________________ ；

(一)______________________________ ；

6.(10分)海水中溴元素以Br^- 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_____ 。

(2)步骤③反应的化学方程式是_____ ，

从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是_____ 。

A.NaOH　　B.FeCl₂　　C.Na₂SO₃　　D.H₂O

(3)Br的原子序数是_____ ，在周期表中位于第_____

周期_____族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________。

(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴________。

[解析](1)(2)(3)问相对简单，读懂流程图，结合学过的重点方程式，可以写出2Br^- +Cl₂====Br₂+2Cl-，

SO₂+Br₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄；只从理论上考虑，NaOH具有

强碱性，能吸收Br₂，Fe²⁺ 、　具有强还原性也能吸收

Br₂，但Br₂在水中的溶解度较小，不能充分吸收。溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族。

(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。

(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。

答案：(1) 2Br^- +Cl₂====Br₂+2Cl- 　

(2)SO₂+Br₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄ 　A、B、C

(3)₃5　四　ⅦA

(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了

7.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　B.坩埚　C.表面皿　D.泥三角　E.酒精灯　

F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_____ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____ 。

(3)步骤④反应的离子方程式是_____ 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_____。

[解析](1)灼烧用到的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由下而上；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质分离方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)利用MnO₂的氧化性把I^- 氧化。(4)因为苯与水互不相溶，且I₂在苯中的溶解度比在水中大，故萃取剂可用苯。

(5)利用I₂遇淀粉变蓝的特性来检验。

答案：(1)B、D、E

(2)过滤　蒸馏

(3)₂I^- +MnO₂+4H⁺ ====Mn²⁺ +I₂+2H₂O

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

［实验·探究］

8.(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法。请你参与他们的讨论：