9、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A、D₃O⁺　　　　　　　 B、Li⁺　　　　　　　 C、OD¯　　　　　　　 D、OH¯

8．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(U)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

(A)W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

(B)X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

(C)X、Y或W、Z中均只有一种为气体

(D)X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体　

7．制取下列物质不需要用石灰石作原料的是

(A)硅酸　 　　　(B)水泥　　　　 (C)玻璃　　　　　 (D)生石灰

6．CO₂通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

　 　(A)氯化钙溶液　 　　　(B)石灰水　　　　 (C)饱和碳酸钠溶液　　 (D)硅酸钠溶液

5、以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是　

A、最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

B、原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

C、元素的最高正化合价为+7价的元素

D、原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

4、最近科学家发现115号元素的某种同位素原子的质量数为a，则该原子核内中子数与核外电子数之差为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、115　　 　　　B、a　　　 　　　C、a－115　　　 　　D、a－230

3．下列各项描述中，正确的是　　　　　　　　　　　

　 A、某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素

B、任何原子或离子的组成中都含有质子

C、质子数相同的微粒一定属于同一种元素　

D、构成原子核的微粒中都含有中子

2．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

　 (A)酸雨　　　　 (B)光化学烟雾　　　　 (C)臭氧空洞　　　　 (D)温室效应

1、据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体　　　　 　　　　　　　　 B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2 D、N₄的摩尔质量是56g

7.(16分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有_____ 。

(2)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____ ，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进： _____ 。

(3)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的化学方程式为_____ 。

(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后得方案相对于前方案_____ (填“更合理”或“不合理”)，理由是_____ 。

[解析](1)过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)Fe²⁺ 很容易被空气中的氧气氧化为Fe₃+，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe³⁺ 转化为Fe₂+，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。

(3)稀H₂SO₄不能直接氧化Cu，加入氧化性的H₂O₂可氧化。

(4)实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间(生产效率)等方面思考，故后者更合理。

答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾

(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄====CuSO₄+2H₂O

(4)更合理　因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大