29(6分)．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol∙L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________________。

(2)如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol。

(3)如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量________________、_______________。

28、(4分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴ 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　则E(H－Cl)＝　　　　　　　 ；

⑵ 1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)　 ΔH₁

 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 ΔH₂

　　　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　　 ΔH₃

　　 请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

27．(6分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。

②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。

③X中两元素的质量比是14︰3，问：

(1)C中收集到的液体，质量是　　　 g。

(2)在实验中看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B中反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍

(1)请写出元素符号X_________，Y_________，Z_________，W________

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为

_____________________；E的水溶液显______性，原因可表示为______________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________以减少对大气的污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为______________________________________

(4)将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_______________________________

25、(6分)溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl^-、AlO₂^-、S^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、PO₄^3-中的几种，现进行以下实验：

①取5mL A溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶解于盐酸。

②另取5mL A溶液，往其中加入盐酸，生成气体C，将C通入CuSO₄溶液中，有黑色沉淀D生成。

根据以上事实，回答以下问题：

(1)溶液A中肯定存在的离子是________________。(2)溶液A中肯定不存在的离子是________________。

24、(6分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，

c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) ^-1。

(1)A在4min末的浓度是_　　　　　 ，

(2)B在4min内的平均反应速率_　　　　　 ，ks**5u

(3)x值是多少_　　　 。

23、列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法下正确的是

A　 当x是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H₂SO₄。

B　 当x是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO₃。

C　 B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D　 当X是强酸时，C常温下是气态单质

22、某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物，今测得ClO^－与ClO₃^－离子浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为

A、21:5　　 A、11:3　 C、3:1　 D、4:1

21．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

20..在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.用50mL8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L^-1的硫酸中ks**5u

C.向100mL3mol·L^-1的硝酸中加入5.6g铁

D.在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨