题目列表(包括答案和解析)

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5.下列排列顺序正确的是(  )

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S        ②原子半径:Na>Mg>O

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    ④物质的熔点:石英>食盐>冰

    A.①③      B.②④     C.①④      D.②③

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4.下列对分子结构叙述不正确的是(   )

A.H2O2分子中,两个O之间形成1对共用电子对  

B.SiO2晶体中,1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体

D. 分子晶体溶于水时,分子中的化学键可能被破坏

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3.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是(   )

A.NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉    B.HCl (H2O含石蕊)  红色喷泉

C.C12(饱和食盐水) 无色喷泉   D.CO2(NaOH溶液) 无色喷泉

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2.下列离子方程式中正确的是(  )

A.铜与热的浓硫酸:Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O

B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4++ OH-= NH3·H2O

C.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:2Fe2++4H++NO3=2Fe3++2H2O+NO↑

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1.下列说法正确的是(  )

A.单质分子中一定含有共价键            B.离子晶体中一定没有共价键

C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物   D.O2、O3、O22属于同素异形体

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25.工业合成氨的反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:

 (1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。

(2).已知:拆开 lmol H-H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的 a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。

(3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。

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24.某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤
实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④ 将镁条投入稀盐酸中
D.反应开始不十分剧烈;产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容






实验现象(填A~F)
 
 
 
 
 
 

实验②                                    

实验③                                    

(2)实验结论:                         

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23.(8分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请回答下列问题:

(1)Y 元素的名称______________;

(2)W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族;

(3)X2M2 中存在的化学键有_______________________;

(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________;

(5)用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。

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22.(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为    ,C为      (写元素符号)。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:

                       

(3)A、B两元素形成化合物属        (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:

                       

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21.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①-⑩中元素,用化学用语填空回答以下问题:

   主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 

(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是           化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为             

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是          ,呈两性的氢氧化物是                

(3)最强碱的电子式为:_____________①的气态氢化物的电子式:_____________________④和⑦所形成化合物的电子式:________________________。

(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是              ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                                               

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