25. (8分)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为

_______________________________________。

(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时：①容器内混合气体的平均密度比起始投料时_______________(填“增大”“减小”或“相等”)；

②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____________(填“增大”“减小”或“相等”)。

24.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol C与适量水蒸气反应生成CO 和H₂，需要吸收 131.5 kJ的热量。

_____________________________________________________________；

(2)1g H₂在氯气中完全燃烧时，放出92.25 kJ的热量。

_____________________________________________________________。

23.(10分)在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、⑤氯化氢、⑥二氧化硅等物质中，

若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有(填序号，下同)__________________，属于共价化合物的有__________________，物质中既含离子键又含共价键的有_________________。若从晶体类型看，属于分子晶体的有______________，属于原子晶体的有______________。

22．已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH＝a kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝b kJ/mol，则a、b的大小关系是

A.a＝b　　　　　 B. a＞b　　　　　 C.a＜b　　　　　　 D.无法确定

卷Ⅱ(非选择题　 共44分)

21.　 X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X²⁺ 离子含有的电子的物质的量为

A．(m+n+2)W/m mol　　　　　　 B.　 (m－n+2)W/m mol

C．(m+n－2)W/m mol　　　　　　 　D．(m－n－2)W/m mol

20．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

19．下列有关晶体的说法错误的是

A.　 碘晶体升华时，化学键没有被破坏　

B.　 晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

C.　 氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏

D.　 金刚石和足球烯(C₆₀)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体

18．在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，下列说法，不属于该反应达到平衡标志的是

A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2

B．单位时间消耗0.1 mol·L^－1 A，同时消耗0.2 mol·L^－1 C

C．容器内压强不随时间变化

D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

D．X的单质能与H₂反应，生成一种弱酸性的物质

16. 已知4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

A．4/5 v(NH₃)＝v(O₂)　　　　 　　B．5/6 v(O₂)＝v(H₂O)

C．3/2 v(NH₃)＝v(H₂O)　　　 　　D．5/4 v(O₂)＝v(NO)