8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　

A．单质的熔、沸点逐渐降低　　　　　　 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强　　　　　　　 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

7. 下列物质中，只含有共价键的化合物是(　　 )　

A.碘化氢　　　　 B.烧碱　　 C.液溴　　　 D.食盐

6. 下列各组中互为同位素的是(　 )。

A.与　　 B.T₂O与H₂O　　　 　C.与　　　 D.金刚石与石墨

5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

4. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为　 (　　 )

A．3　　　　 B．7　　　　　 C．8　　　　　 D．10

3. 下列有关叙述正确的是(　　 )　

A．简单离子Aⁿ⁺核外有x个电子，A的质量数可表示为2(x+n)　

B．Z为元素的某同位素E^n－，核外共有x个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－x－n　

C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO

D．跟9 g水中所含中子数相同的D₂O的质量为8 g　

2.医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是

A.₅₃¹⁵³I是碘的一种同素异形体　 B.₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C.₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29

D.₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

1.下列各组元素性质的递变情况错误的是　 (　　 )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大　　　　　　 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

27．在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：

(1)2 min末SO₃的浓度。　　 (2)2 min内SO₂的平均反应速率。

(3)O₂的转化率。

唐山一中2010-2011学年度第二学期第一次月考

26．(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

(1)B位于元素周期表第______周期，第_______族。

(2)A元素形成的单质的电子式为：ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

____________________________。

(3)A的气态氢化物的结构式为____________________。

(4)C的离子结构示意图为________________________。

(5)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________。