18. 下列反应中属吸热反应的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．镁与盐酸反应放出氢气　　　　　　 B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧　　　　　　 D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl

17.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

16.下列叙述中，不正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物　　 B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物　

D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

15.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＞B　　　　　　 　　 B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族　　　　 D.A肯定是金属元素

14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＞Q　　　　　　　　 　　　　 B. R和Q可形成共价化合物RQ₃

C.R和Q可形成含有极性键的分子RQ₂　　　　 D. R和Q可形成离子化合物

13. 下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键　 B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.大多数共价化合物在液态时不能导电

12. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c　　　 B.e、d、a、b、c　　 C.a、b、d、c、e　　 D.c、d、e、a、b

11. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A.n+8　　　　　　　　 B.n+18　　　　　 C.n+32　　　　　　　 D.n+20

10. 下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强　

B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

9. 下列叙述中正确的是(　　 )　

A.化学键只存在于分子之间　　 B.化学键只存在于离子之间　

C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用　

D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用