21.下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是

A.H₂S+SO₂→S+H₂O　　　　　　　　 　　 B. H₂S在空气中燃烧

C.过氧化钠与水反应　　　　　　　　　 D.钠在空气中燃烧

20．某元素R的阴离子R^n-核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为

　　 A.A+X-n　　 B.A-X+n　　 C.A+X+n　　　 D.A-X-n

19．设法把NO₂和O₂按4 ：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(①气体体积为标准状况下测定　 ②烧瓶中溶液不向外扩散)

A．1/14mol /L　　 B．1/22.4mol/L　　 C．1/28mol/L　　 D．1/42mol/L

18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-＝2X²⁺+5Z₂ +8H₂O ，

②2M²⁺+R₂＝2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂＝R₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是

A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原　 B．还原性强弱顺序为：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺

C．氧化性强弱顺序为：XO₄^-＜Z₂ ＜R₂ ＜M³⁺　 D．常温下可发生反应2M²⁺+Z₂＝2M³⁺+2Z^-

17．下列方程式书写正确的是

A．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺十4NH₃·H₂O==AlO₂^- 十4NH₄⁺十2H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂

C．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

D．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2－+ H₂O==2NaHCO₃↓

16．某溶液与过量的NH₄HCO₃溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是

A、K⁺　 Cl^-　 SO₄^2-　 Ba²⁺　 H⁺　　　　　 B、Mg²⁺　 NO₃^-　 SO₄^2-　 OH^- Na⁺

C、Mg²⁺　 Na⁺　 Cl^-　 H⁺　 NO₃^-　　　　　 D、Na⁺　 Ba²⁺　 NO₃^- 　OH^-　 Cl^-

15．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

14．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x ：y的值可以表示

　　 A.乙与甲的相对分子质量之比　　　　 B.等质量的甲和乙的分子个数之比

　　 C.同温同压下，甲与乙的密度之比　　　 D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

13．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A．消除硫酸厂尾气排放　　 SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C．制CuSO₄ Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制CuSO₄　 2Cu+O₂=2CuO, CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

12．下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH₄>NH₃>H₂O　 　 ②还原性：>>

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄ 　　 ④原子半径：Na>Mg>O

　　 A．①③　　　 　　 B．②④ 　　　　　 C．①④　　　　 　 D．②③