28．关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　　 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　　 C．图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)”为放热反应

　　　 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

27．硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂+O₂ 2SO₃是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由¹⁸O原子组成的O₂，反应达到平衡状态时， ¹⁸O在所有物质中都存在

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

26．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．Y、Z的阴离子核外电子数之差为18

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

　 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

25. 下列化学用语中，正确的是(　 )

　A.磷酸的化学式：H₂PO₄ B. 镁的原子结构示意图：

C. 氯化钠的电子式：　　　　　　　　　　 D. 甲烷的结构式

24．下列反应的能量变化属于放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢氧化钠溶液与盐酸反应　　　　　　 B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应　　　　　　　　　 D．碳单质与氧化铁的置换反应

23．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：

　 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

　 A．正反应和逆反应的速率都为零

　 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

　 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2　　

　D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Y

22．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A ，下列说法错误的是

A．2 g ²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.4 n_A

B．3 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2 n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 n_A

D．12.8 g铜与含0.4molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂气体分子数为0.2 n_A

21．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。下列有关氦－3的说法中正确的是

A．原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 　 B．原子核外电子数为2

C．1mol³He的质量约为3g　　　　　　　　　　　　 D．³He的摩尔质量为3

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　

　 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

　 B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

　 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

　 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

19．下列中和反应中放出热量最多的是(　)

A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合

B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

C.80 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

　 D.50 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合