4．对于下列事实的解释错误的是

　　　 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

　　　 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

　　　 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

3. 有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　 A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶　　　　 B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．氮气的结构式：∶N≡N∶　　　　　　 D．氯化镁的电子式：

2. 下列说法中正确的是

A．SO₂和SO₃互为同分异构体　　　 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．金刚石和石墨互为同位素　　　　 D．C₂H₅OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

1. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是　　

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

21. (8分)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：　

(1)NO的体积为　　　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　　 L。　

(2)产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　 　　　mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃,至少需要质量分数为30%的双氧水　　　 g。

命题、校对：徐新德

江苏省扬州中学2010-2011学年第二学期期中考试

20. (8分)在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？　

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

19．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：

他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)　　 该同学的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用

右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

应该测定的实验数据是　　　 　　　　　　　　　　。

实验二：

已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是　　　　　　　　　 。

A．硫酸钾　　　　 B．硫酸锰　　　　 C．氯化锰　　　　　 D．水

18. (14分)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。　

请回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为　　　　　 　　　色，写出沉淀变色的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有　　　　　　　 生成，活塞　　　　　 移动(填“向外”“向内”或“不”)。

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是　　　　　 ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　 ，　最后针筒内剩余气体的体积约为　　　　 mL。

17、(10分)元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

(1)Q元素在元素周期表中的位置　　　　 ，E元素原子结构示意图为_____　　　

(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________________________。

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　　　　　　 ，其MD₂分子的结构式：　　　　　　　　　 。

(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

　　　　　　　　　　　　 ；元素G、H的金属性强弱：　　　　　　　　　　

16.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：

(1)用电子式表示下列物质A₂C₂　　　　　　　 ，DCA_________________；

(2)用电子式表示D与F形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性　　　　　　 ；沸点的高低　 　，沸点高低的原因　　　　　　　　　 　　 ；

(4)写出E与烧碱反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。