20.在xR⁺+yH⁺+O₂＝mR³⁺+nH₂O的离子反应中，系数m的值为 (　 )

　 A.2x　 B.4　 C.y/2　 D.2

答案：CD[提示：根据质量守恒可知n=2，且y=4，然后再由电荷守恒和质量守恒可 得x=m和x+4＝3m，m＝2]

19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是　 (　 )

　 A.氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　 B.硝酸银溶液和盐酸反应：Ag⁺+HCl＝AgCl↓+H⁺

　 C.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+OH=Cu(OH)₂↓

　 D.碳酸氢钠受热分解：HCO^-₃＝CO₂↑+H₂O

答案：A[提示：B中HCl为强电解质，应拆写成离子形式；C项质量不守恒；D项 NaHCO₃受热分解不属于离子反应]

18.已知有如下反应：

　 (1)2BrO^-₃+Cl₂=Br₂+2ClO^-₃

　 (2)ClO^-₃+5Cl^-+6H⁺＝3Cl₂↑+3H₂O

　 (3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

　 (4)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

　 下列粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是　 (　 )

　 A.BrO^-₃>ClO^-₃>Cl₂>Fe³⁺>I₂

　 B.ClO^-₃>BrO^-₃>Cl₂>Fe³⁺>I₂

　 C.BrO^-₃>Cl₂>ClO^-₃>I₂>Fe³⁺

　 D.BrO^-₃>ClO^-₃>Fe³⁺>Cl₂>I₂

答案：A[提示：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，由此可 知：(1)中BrO^-₃>ClO^-₃；(2)中ClO^-₃>Cl₂；(3)中Fe³⁺>I₂；(4)中Cl₂>Fe³⁺.即 氧化性BrO^-₃>ClO^-₃>Fe³⁺>I₂，A正确]

17.要检验某溶液中是否含有Cl^-，可选用的试剂是　 (　 )

　 A.AgNO₃溶液　 B.AgNO₃溶液和稀盐酸

　 C.AgNO₃溶液和稀硫酸　 D.AgNO₃溶液和稀硝酸

答案：D

16.已知某溶液中有Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是　 (　 )

　 A.SO^2-₄　 B.Cl^-　 C.S^2-　 D.NO^-₃

答案：BD[提示：本题也属于离子共存问题，由于原溶液中含Ba²⁺、Fe²⁺，所以不可能 存在SO^2-₄和S^2-，而可能含有Cl^-和NO^-₃，故应选B、D]

15.下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组物质是　 (　 )

　 A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

　 B.熔融态KOH、盐酸、熔融态氯化钠

　 C.稀H₂SO₄、NaOH溶液、CO₂

　 D.液氨、石灰水、水银

答案：B

14.能够说明氯气比单质硫的氧化性强的反应是　 (　 )

　 A.CuCl₂+H₂S＝CuS↓+2HCl

　 B.Cl₂+H₂S＝2HCl+S↓

　 C.FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑

　 D.NaCl+H₂SO₄(浓)＝NaHSO₄+HCl↑

答案：B[提示；在四个反应中，仅B项为氧化还原反应，且Cl₂为氧化剂，S为氧化产 物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Cl₂的氧化 性比S的氧化性强]

13.下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是　 (　 )

　 A.K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-　 B.Cu²⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-

　 C.Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO^2-₄　 D.Ba²⁺、H⁺、NO3^-₃、OH^-

答案：A[提示：B中Cu2+为蓝色，不符合题意；C中Mg²⁺会与OH^-形成难溶的 Mg(OH)₂，不能共存；D中H⁺与OH^-会形成难电离的水，也不能共存.应选A]

12.氢气在氯气中燃烧生成36.5 g氯化氢时，下列叙述中，正确的是　 (　 )

　 A.有1 g氧化剂被氧化　 B.有35.5 g氯元素被氧化

　 C.有35.5 g氧化剂被还原　 D.有1 g氢元素被还原

答案：C[提示：本题A项说法明显错误，氧化剂应被还原，根据可知H₂为还原剂，Cl₂为氧化剂，当有36.5g HCl生成时，应该有1 g氢元素被氧化，同时有35.5 g氯元素被还原，即C项正确]

11.在下列反应中，电子转移发生在不同物质中的金属元素之间的是　 (　 )

　 A.CuCl₂+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+2NaCl

　 B.Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂

　 C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

　 D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

答案：B[提示；四个反应中，A、D两项中的反应为非氧化还原反应，无电子转移;B中Cu失去电子，Fe³⁺得到电子，符合题意；C中电子转移发生在Fe与H⁺之间]