题目列表(包括答案和解析)

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5.少量的金属钠通常保存在

  A.水中      B.煤油中    C.氯化钠溶液中  D.盐酸中

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4.与原子序数不一定相等的是

  A.核电荷数    B.质子数    C.中子数     D.核外电子是

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3.元素周期表所具有的列数为

  A.16       B.17      C.18       D.19

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2. 到目前为止,元素周期表所具有的周期数为

  A.一个      B.三个     C.五个      D.七个

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1.    制出第一张元素周期表的人是

A.李世光     B爱迪生    C.陈景润     D.门捷列夫

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32.(4分)在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g)    x Q(g)+3R(g),经2min后,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?           

(2)x的值­­­­­­­­­­­­­­­­­­­是多少?

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31.(6分)

(1)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中

组成原电池。

锌片上发生的电极反应:____________;

银片上发生的电极反应:____________。.

(2)若该电池中两电极的原总质量为160 g,工作

一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,

总质量为158 g。

试计算:原电池中正极的质量是增加还是减小,

变化值是多少?

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30. (每空2分,共10分)某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)

实验步骤
向3-4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
 (1)            
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象,说明理由
假设:Ⅰ 无现象  理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全
假设:Ⅱ(2)      理由:(3)               
证明你的假设
现象:产生大量的白色沉淀 
离子方程式
 (4)                  
解释
 (5)                        

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29.(每空2分,共10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。

试回答下列问题:

(1)图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”),负极发生     反应(填“氧化”或“还原”)

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式.

负极:_______________________ ,正极:___________________________,

总反应:________________________.

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28.(每空2分,共10分) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体。

(1)写出A、E元素的名称:A      E________

(2) 画出C原子的原子结构示意图       

(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:_____________________

(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: ______________________________________________________________

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