题目列表(包括答案和解析)
5. 下列变化属于氮的固定的是
A. NH3→NH4Cl B. N2→NH3 C.NO2→HNO3 D.NO→NO2
4.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,铜电极上有大量气泡产生的是
3. 下列物质中,含共价键的离子化合物是
A.MgCl2 B.N2 C.HCl D.Na2O2
2. 下列微粒中:① 12Mg2+ ② ③CH3+ ④ OH-,其电子数相同的是
A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④
1. 下列气态氢化物中最不稳定的是
A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.H2S
31.一种能使溴水褪色的气态烃,标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。
瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试
24.(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题:
a |
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b |
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c |
d |
e |
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g |
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h |
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(1)上述标出的8种元素中金属性最强的是 ,非金属性最强的是 。(填元素符号)
(2)e元素名称为 ,位于第 周期 族。
(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。
(4)g 和e形成的化合物g2e2是 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为_ _。
(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表Si,则其中柱形“2”代表 。(填化学式)
(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图),序列“5”的氢化物的名称是 ,序列“2”的氢化物的结构式为 。
肥西农兴中学2010-2011学年第二学期高一年级期中考试
23.(12分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 |
实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 |
②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水 |
B.有气体产生,溶液变成浅红色。 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。 |
④将镁条投入稀盐酸中 |
D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律(填“同周期”或“同主族”)。
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:① ,② ,③ ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
实验现象(填A~F) |
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① ,② ,
(4)实验结论: , 。
22.(7分)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术
2H2O
2H2↑+O2↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题:
太阳光分解海水时,实现了从_______能转化为_______能,二氧化钛作________。生成的氢气,用于燃料电池时,实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是 极(填“正”或“负”),分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
21.(7分)向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:
N2+3H2 2NH3,
后测得N2的物质的量为0.6mol,则:
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了________mol,NH3的物质量增加了________mol。
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
(5)通过上述计算,你有什么发现?____________________________。
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