题目列表(包括答案和解析)

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5. 下列变化属于氮的固定的是

A. NH3→NH4Cl      B. N2→NH3   C.NO2→HNO3    D.NO→NO2

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4.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,铜电极上有大量气泡产生的是

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3. 下列物质中,含共价键的离子化合物是

A.MgCl2     B.N2     C.HCl     D.Na2O2

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2. 下列微粒中:① 12Mg2+  ②  ③CH3+ ④ OH,其电子数相同的是

A.①②    B.①②③     C.①②④    D.②③④

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1. 下列气态氢化物中最不稳定的是

A.CH4                   B.SiH4            C.H2O          D.H2S

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31.一种能使溴水褪色的气态烃,标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。

瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试

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24.(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

  (1)上述标出的8种元素中金属性最强的是     ,非金属性最强的是     。(填元素符号)

  (2)e元素名称为   ,位于第   周期   族。

(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式                     

(4)g 和e形成的化合物g2e2     化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为_       _。

(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表Si,则其中柱形“2”代表     。(填化学式)

  (6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图),序列“5”的氢化物的名称是       ,序列“2”的氢化物的结构式为        

肥西农兴中学2010-2011学年第二学期高一年级期中考试

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23.(12分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色。
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈;产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究      元素性质递变规律(填“同周期”或“同主族”)。

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①      ,②      ,③      ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容






实验现象(填A~F)
 
 
 
 
 
 

                 ,②                   

(4)实验结论:                           

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22.(7分)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术

2H2O 2H2↑+O2↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题:

太阳光分解海水时,实现了从_______能转化为_______能,二氧化钛作________。生成的氢气,用于燃料电池时,实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是   极(填“正”或“负”),分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

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21.(7分)向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:

N2+3H2 2NH3后测得N2的物质的量为0.6mol,则:

(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了________mol,NH3的物质量增加了________mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。

(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。

(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为   mol/(L·min)。

(5)通过上述计算,你有什么发现?____________________________。

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