7、下列各组顺序的排列不正确的是：k*s*5u

A、原子半径：Na＜Mg＜Al　　　 　　　　　　 B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄ 　　　　 D、熔点：NaCl＞Na＞CO₂

6、下列各组离子能大量共存的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、Na⁺、Ba²⁺、S^2－、SO₃ ^2－ 　　B、H⁺、K⁺、HS^－、SO₄^2－　

C、Fe²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

5、有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是：　　

A、³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体　　 　 B、O₂和O₃是氧元素的两种同位素

C、35和37表示的是质量数　　　　 　　 D、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O的相对分子质量相同

4、用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是：

A、将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N_A

C、1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

D、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是：

A、NaOH　　 B、NH₃·H₂O 　　C、AgNO₃ 　　D、KSCN

2、下列物质溶于水，没有发生氧化还原反应的是(　　 )

A、SO₂溶于水 　　B、NO₂溶于水　 　　C、Na₂O₂溶于水　 　D、Cl₂溶于水

1、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是：

　①一氧化碳 　 ②二氧化碳　 　③二氧化硫　 　④二氧化氮

　A、①②　　 B、①③　　 C、③④ 　　D、②④　

30．(12分)恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

求: (1)反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，计算a=_______

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH₃的物质的量，n(NH₃)=_______。

(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)

n(始):n(平)=_______

(4)原混合气体中，a:b=______

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂):α(H₂)=______

(6)平衡混合气体中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=_______

29．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C₂B₂，E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

(1)元素名称　 C ________　 E　　　　

(2)写出物质的电子式 AB₂ 　　　　　　　C₂B 　　　　　　　

(3)用电子式表示CE的形成过程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D、E的气态氢化物的稳定性 　　　　　＞　　　　 (填化学式)

(5)写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式　　　　　　　　　

28．(6分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量

随时间的变化曲线如右图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为

v(Z)=　　　　　　　　　 。

(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的　　　　 倍。