28、(12分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体__　 _(填“能”或“不能”)，

简述理由　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与

稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入

一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢

慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢

慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________　　　　　　　　 ____。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　　 。

27、(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：k*s*5u

(1)用pH试纸检验，其pH=1；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中发现，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解；

(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　　　　 ，还不能确定是否存在的上述离子有　　　　　　　　　 。

26、(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，五种元素中只有一种为金属元素。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D^2－的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答下列问题：

(1)画出D的原子结构示意图______________。

(2)B在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A的X₂Y型化合物的电子式是_______　 ________。

(4)A、D、E形成化合物电子式为　　　　　　　 。

(5)B、D形成最高价化合物的结构式　　　　　　　 ，其固体属于　　　　　　 晶体。

25、(8分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol·L^－1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。请写出：

(1)Y的名称为　　　 ，它在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(4分)请配平下化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

　　 FeSO₄ +　　 KNO₃ +　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄ +　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO↑+　　 H₂O

(1)最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是　　　　 。

(2)①的气态氢化物分子的结构式为　　　　 ；②的气态氢化物的电子式为　　　　 。

(3)③的气态氢化物稳定性比⑧的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)

(4)由Li与⑨形成的化合物的电子式为______________________。

(5)④、⑤、⑥原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

(6)⑦的原子结构示意图为________________________。

(7)⑥的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，

22、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、降低　　 B、升高　　 C、不变　　 D、无法确定

卷Ⅱ(共56分)

21、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为：

A、等于12.5%　　 B、大于12.5%　 C、小于12.5%　　 D、无法确定

20、如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是：

19、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：

A.液溴和苯分别受热变为气体　　　　　　　　　　　　 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　　　　　　　　 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

18、下列叙述正确的是：

A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高