10、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。

[解析]本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫酸铜溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。

9、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是( )　

A．生石灰、食盐、烧碱　　　　　 B．汽油、酒精、浓硫酸　

C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠　 D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾　

[解析]A项生石灰溶于水会放出大量的热且生成Ca(OH)₂浑浊液；食盐溶于水后为无色溶液，但温度变化不明显；烧碱溶于水后除了为无色溶液外，同时还放出大量的热。B项汽油密度比水小，且不溶于水，浮在水面上；酒精与水能互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。C项无水硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色；碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即A、B、C项用水能区分开。D项中三种物质均能溶于水且为无色溶液，不能用水区分开。故选D。　

[易错点点睛]被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑选用水来鉴别。

8、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是(　　 )

A. KNO₃　 NaCl　 NaOH　　　　　　 B. KOH　 Na₂CO₃ 　HCl

C. KNO₃　 NaOH　 FeCl₃ 　　　　　　D. AgNO₃　 BaCl₂　 HNO₃

[解析]B项CO₃^2-和盐酸电离的H⁺反应放出气体，C项Fe³⁺和NaOH电离的OH^-反应产生红褐色沉淀，D项Ag⁺和Cl^-反应产生白色沉淀，故答案为A。

[易错点点睛]能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。

7、亚硝酸钠(NaNO₂)常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计民四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是(　　　　 )

①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO₂

②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO₂

③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO₂

④取少量分别溶于水，用PH试纸测定，PH大的是NaNO₂

　　　 A、①②③④　　 B、①②④　　　 C、①③④　　　 D、②③④

[解析]根据亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化钠的熔点和沸点，可采用加热方法。加热时先熔化，到一定温度时有臭味气体产生的是亚硝酸钠。利用题给信息，结合已有知识可判断②③④都是正确的。答案选A。

[易错点点睛]如果被检验的物质中具有易受热分解性质的，可以用加热分解的方法来鉴别。

6、下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是(　 )

A．Na₂SO₄ 、BaCl₂ 、KNO₃ 、NaCl　　 B．Na₂SO₄ 、K₂CO₃、 BaCl₂、 HCl

C．NaOH、 MgSO₄、 FeCl₃ 、BaCl₂　 D．CuCl₂、 AgNO₃、 NaNO₃ 、HCl

[解析]因FeCl₃是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。答案：C。

[易错点点睛]首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。

5、欲除去CO₂中混有的少量CO气体，可采用的方法是(　)

A.将混合气体点燃

B.将混合气体通过澄清的石灰水

C.将混合气体通过灼热的CuO

D.将混合气体通过灼热的炭层

[解析]本题是有关CO与CO₂的鉴别与除杂。如果要除去CO₂中混有的少量CO气体，一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO₂气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。　答案C　。

[易错点点睛]此题A的意图是想将混合气体中的CO通过点燃的方法使之转化为CO₂而除去，但是因为混合气体的主要成分是CO₂，CO₂不支持燃烧，因此很难点燃。另外要点燃就必须引入O₂，而O₂的量又很难控制，一旦过量，引入的O₂就会成为新的杂质；B、D除去的是CO₂气体；C利用CO的还原性而将其除去。

4、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是(　 )

A、　 硝酸钾溶液　　　　 B、稀硫酸

C、氢氧化钠溶液　　　 D、硫酸钠溶液

[解析]硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液和稀硫酸反应产生三种不同的现象，所以可以鉴别，出现白色沉淀的为硝酸钡溶液、冒气泡的为碳酸钠溶液，无明显现象的为硫酸钾溶液，所以用稀硫酸可以鉴别。答案：B 。

[易错点点睛]对于复分解反应掌握不好，特别是对于物质溶解性掌握不好的话，可能造成错误选择。

3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是(　　 )

A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳

B. 把混合气体通入石灰水中

C. 使混合气体通过灼热的氧化铜

D. 把混合气体从一容器倒入另一容器

[解析]如果要除去CO₂的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下CO₂既不燃烧也不支持燃烧，当大量CO₂存在时，少量的CO是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO₂会与石灰水中的Ca(OH)₂反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而CO与CuO发生CuO+CO 　 =Cu+CO₂，这样不但除去了CO且又生成了CO₂。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。答案：C。

[易错点点睛]此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是：

① 提纯方法应简单易行；

② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；

③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质；

④ 最好能生成被提纯的物质。

2、含CO、N₂、H₂、CO₂和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是(　　 )

A. N₂和CO₂　　 　　 B. N₂和H₂　　

C. N₂和CO　　　 D. 无任何气体

[解析]由于N₂性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N₂，排除掉选项D。CO₂能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N₂、H₂和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+CO 　 =Cu+CO₂及CuO+ H₂ =Cu+H₂O，再次出来的气体中含有N₂、新生成CO₂和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N₂和CO₂。答案：A。

[易错点点睛]解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。

1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

　　　 　A．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl 　　B．HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄

C．KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、HCl 　　　　 D．KCl、AgNO₃、KNO₃、NaCl