30、已知反应：N₂+3H₂2NH₃ 在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN₂和8molH_2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH₃的浓度为0.5mol/L，求v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)。

29．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。

(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较___________　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_______________________　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁-t₂时间内速率逐渐加快说明该反应是　　　　 (填放热或吸热)反应，t₂-t₃时间内速率逐渐减慢的主要原因是___　　　 ___　 　　；

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H⁺浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：

G　　　　　　　 P　　　　　　 Q　　　　　　 M+P　　 ，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B元素的名称是　　 　　　　；

(2)E元素的原子结构示意图是　　 　　　　　　　　　　；

(3)请指出C元素元素周期表中位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)G的电子式为　　 　　　　　　　；

(5)化合物X所含化学键类型有　 　　　　　　　　　　　；

(6)①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)对于反应2S0₂(g)+0₂(g)2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26. (10分)有几种元素的微粒电子层结构如右图所示，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______　 ；

(2)盐溶液中的某微粒与AgNO₃溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____　 ，生成该白色浑浊的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______，该微粒的电子式为：　　　　　　

25．一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n molA₂同时生成n molAB　

B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB₂

C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化

D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

第II卷(非选择题，共50分)

24．在2 L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·L^－1·S^－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是

　 A．1.4 mol·L^－1　　 　　　B．1.6 mol·L^－1　 　　　C．1.8 mol·L^－1　 　　　　D．3.2 mol·L^－1

23．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，(不考虑反应过程中溶液体积　

的变化)，实验结果如图所示，下列说法错误的是

　 A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高

　 B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低

　 C．该反应速率也可以用CaCl₂的浓度变化与时间关系来表示

　 D．C点后CO₂体积不变的原因一定是盐酸消耗完

22、把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A.10℃20mL3 mol/L的X溶液　 　　　　　　　　　B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液

C.20℃10mL4 mol/L的X溶液　　　D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液

21．X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺+ Y

② Z + 2H₂O(冷水)= Z(OH)₂+ H₂↑　 ③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e^- = M²⁺

④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

　 A．Z>X>Y>N>M　　　　　 B．Z>Y>X>M>N　　　　 C．Z>X>Y>M>N　　　　　 D．Y>M>N>Z>X