3、下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是　　　　　　 (　)

　　 A、硅和氢氧化钠溶液反应　　　　 B、二氧化碳通入饱和Na₂CO₃溶液

　　 C、氢气在氯气中燃烧　　　　　 D、氯气通入到氯化亚铁溶液中

2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是　　 (　)

　　　 A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

　　　 B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

　　　 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

　　　 D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

27．(8分)现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取该溶液分别进行如下实验：

①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

②另取100mL，加足量Ba(OH)₂溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克

(1)溶液中一定含有　　　　 ▲　　　 离子，可能含有　　 ▲　　 　。

(2)计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度

26．(4分)将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO₂和NO气体积为1.12L(标准状况下)，测得溶液中剩余H⁺的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

(1)补充完成下列实验步骤：

①检查装置的气密性。

②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到

_　　 ▲ 　　为止。

③关闭活塞A，观察实验现象。

(2)记录描述观察到的实验现象：

可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有　 ▲　 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为　　 　▲　　　 。

(3)为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为　　 ▲　　　 。

(4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是　 ▲　　 (填选项代号)。

25．(10分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：

Ⅰ 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度

　 假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化

　 假设3：　　　　　　 ▲　　　　　　　 ；

　请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象　　　　　　　 ▲　　　　　　

Ⅱ 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度

根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：

(1)B装置中反应的离子方程式为　 ▲　 。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为　　 ▲　　 。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为　 ▲　　 。

24．(9分)某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

23．(8分)某类化学反应可用如下通式表示：A + B → C + D + H₂O　 请按要求回答问题：

(1)若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出

该反应的离子方程式：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　

(2)若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学

式为　　　 ▲　　 ；若产物D是还原产物，其化学式为　　　 ▲　　 。

(4)若C是常见的碱性气体，D是一种固体可作干燥剂(中性)，则化学式依次为：

A(盐)　　　 ▲　　　 B　　　 ▲　　 。

22．(13分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

④E和D是同主族元素，氢化物(H₂E)常温下为气态。

⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)C元素在周期表的位置　　　 ▲　　　 ；B₂E的电子式为　　　 ▲　　 。

(2)A元素的原子结构示意图是　 ▲　 。化合物X所含化学键类型有　　 ▲　　 。

(3)G气体的检验方法为　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 　　　。

(4)E的非金属性比F 　　▲ 　　(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)　　　　　　 ▲ 　　　　　　。

21．(8分)含放射性的¹³¹I的碘(¹³¹I)化钠口服溶液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘(¹³¹I)化钠口服溶的说明书摘录(部分)如右图，按要求回答下列问题。

(1)稳定剂Na₂SO₃可起到防止I^-被氧化的作用，由此可推测还原性：SO₃^2-　 ▲　 I^-(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)某反应体系中存在下列物质：I₂、NaI、Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaOH、H₂O。

上述反应体系中化学反应方程式为__________▲______________

(3)在水溶液中，YO₃^n-和SO₃^2-发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n-+3SO₃^2-＝Y^-+3SO₄^2-

①YO₃^n-中n＝　　 ▲ 　　；②Y元素原子的最外层电子数是　　 ▲　 　　；