题目列表(包括答案和解析)

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23、(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃,锌的相对原子质量为65)。

  (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是    

A、200 mL      B、400 mL      C、500mL 

 

(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:________________________________。

  (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到Vml气体,则有:ag/65g·mol1=bg/64g·mol1+V ml/ 22400 ml·mol1,依据的原理是            

  (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=          (用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的数值将     (填偏大、偏小或无影响)

(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意(至少写出两条):

                    

                     

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22、(7分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:

使用说明书
 
主要成分
活性分子碘含量:1.5mg/片
贮藏
遮光、密闭、在阴凉处保存
有效期
二年

请根据上述说明回答:

(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同学欲证实该药片中确定含有分子碘,设计并完成如下实验:

①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。

②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,上层液体颜色为________色,所加试剂为下列中的________,由此说明分子碘的存在。

A.苯    B.酒精     C.四氯化碳    D.盐酸

(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:            

 

①如以海水为原料制取I2,加入的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该反应产物中,IO与Cl的物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为    

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应离子方程式是

             

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21、(6分)在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

(1)该溶液中一定含有的离子是   ;一定不含有的离子是   

(2)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验是       

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20、(6分)(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是                ,可用        (方法)证明胶体已经制成。

(2)现有以下物质:①NaCl晶体  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融的KNO3  ⑨氨水  ⑩冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)

请回答下列问题(用序号):

以上物质中能导电的是       ;以上物质中属于电解质的是     

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19、(4分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸钠俗称       ,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者     后者(填>、<或=)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为:

                      

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18、在硫酸铁溶液中加入ag铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是                                                ( )

    A、残余固体全部是铜               B、残余固体可能为铁和铜的混合物

    C、残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+  D、最后得到的溶液中可能含Fe3+

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17、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是     ( )

 
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

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16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种:SO32、I2、H+、SO42、I、H2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2→I,下列判断不正确的是          ( )

    A、该反应体系所发生的氧化还原反应中,SO32为还原产物

    B、该反应的离子方程式为:SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+

    C、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况

D、根据该体系的反应可推知氧化性:I2>H2SO4(稀)

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15、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组              (   )

    A、K+、Na+、AlO2、NO3          B、NH4+、Al3+、NO3、SO42

        C、K+、NH4+、SO32、S2          D、K+、Ag+、NO3、Br

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14、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是                         ( )

A、兜着液体的这层膜是氧化铝

B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D、铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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