4、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

　 A.只有①②正确　B.只有①③正确　C.只有③④正确　D.①②③④均不正确

3、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl₂，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是(单位：mol·L^-1)

　 A． B．　 C． D．

2．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB

A．H⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Cl^-　　　　 　　　　　　　 B．K⁺, Cl^-, SO₄^2-, AlO₂^-

C．K⁺, OH^-, SO₃^2-, MnO₄^- 　　　　　　　　　　 D．Ca²⁺, H⁺, Cl^-, NO₃^-

1、下列特点中,所谓“合金”必须具有的是　　　　　　　　　　　　

　　 (1)具有金属特性　 (2)通过熔合加工　 (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属)　 (4)铸造性很好

A．(1)(2)(3)　　 B．(1)(3)(4)　　 C．(2)(4)　　 D．(1)(4)

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。

31. (8分)右图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是:

取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL CH₄和80 mL Cl₂，进行实验。

(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________________________________。

(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是__________________。

(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。

(4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

30. (8分)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从　　 增加到　　 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次　　　 ，核对外层电子的引力逐渐　　　 ，失电子能力逐渐　　 ，得电子能力逐渐　　　 ，因此，金属性逐渐　　　 ，非金属性逐渐　　　 。

29.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：

A 　　　　　， C　　　　 ，D　　　 ，E　　　　

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 　。

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)

28．(10分)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从　　　 极到　　　 极；电流方向是从　　 极到　　　 极。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(4分)下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？

(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈　　　　　　　　　　　　 ______________

(2) MnO₂加入双氧水中反应更剧烈　　　　　　　　　　　　　 ______________

(3)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________

(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________