21.用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是

A.NaCl (NaCl )　 B.MgSO₄ (MgO)　 C.CuSO₄ (CuCO₃)　 D.CuCl₂(CuCl₂)

20．已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l)　 △H= a kJ/mol_,

2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g)　 △H= b kJ/mol_{, 则a、b的大小关系是}

_{A.a＝b　　 B. a＞b　　 C.a＜b　　 D.无法确定}

19. 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、Y^n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

　 ①原子序数X>Y　 ②X和Y在同一周期　 ③Y与X族序数之差是8-(m+n)　 ④X、Y核电荷数差为(m-n)

A．①③　　 B．②④　　　　 C．①②　 　　　 D．①②③

18. 下列各项中表达正确的是

　A． N₂的电子式：　　　　 　　　　　 　　　　B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．CH₄分子的比例模型：　　　　　　 D．F ^－ 的结构示意图　　

17. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈　　　　

　B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀　　

D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

16．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O　　　　 Cd(OH)₂ +2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是　

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程　　

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

15.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为

A．(m+n+2)w/m mol　 B. (m-n+2)w/m mol　 C．(m+n-2)w/m mol　 D．(m-n-2)w/m mol

14.一定温度下，可逆反应2NO₂　 　2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑤⑥　　　 B.②③⑤⑥　　　　 C.①③④⑥　　　　 D.全部

13.右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是

　 A．铁片为正极，碳棒为负极

　 B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

　 C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

　 D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的　　　　　　　　　　

A．NaNO₃溶液　　　　 B．水　　　 C．NaCl溶液　　　 D．CuSO₄溶液