5. 下列物质属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C₆₀　 　　　　　B．HCl　　 　　　　C． C₆H₆　 　　　　D．CaCl₂

4.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　 　B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　 　D．非金属性：O＞C＞Si

3.下列各组物质中，不互为同素异形体的是

　 　A．金刚石和C₆₀　　 B．红磷和P₄　　　　 C．O₂和O₃　　　 D． ¹H和²H

2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂　　 B．CH₄分子的比例模型：

　 C．溴化钠的电子式： 　　D．Cl^－离子的结构示意图：

1.2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131　 53I　 ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为

　A．131　　　　 B．25　　　　　 C．53 　　　　　D．21

31．(8分)A、B、C、D 、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E 同主族．

(1) B在周期表中的位置第______周期，第_______族；

(2) C、E 两种元素可能形成化合物的化学式_______________________；

(3)化合物BC与C₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

____________________________________________________________；

30．(16分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)　　　 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 　　　　　(用元素符号表示)，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式

(3)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 　　　　　　　　　　　　　。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填酸的化学式)　　　　　　　　　　　　

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　。

(6)④⑤两元素相比较，金属性较强的是　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　 　　　　　　 (填编号)。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

29. (12分)一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：

(1)生成了　　　　　 molSO₃，SO₂的转化率为　　　　　　 (用百分数表示)。

(2)平衡时容器内气体的总物质的量为　　　　　　　　　　 。

(3)平衡时SO₂的浓度是　　　　　　　　 ，O₂的浓度是　　　　　　　　 ，

SO₃的浓度是　　　　　　　　　　　　 。

28．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　A．BeCl₂　　 　B．NH₃　　 　　　C．PCl₅　　 　　D．N₂

第II卷(非选择题，共44分)

注意：第Ⅱ卷答在答题纸上，将第3页撕开，只交答题纸

27．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

①盐酸的浓度　 ②镁条的表面积　 ③溶液的温度　 ④Cl-的浓度

　 A．①④　　 B．③④　　 C．①②③　　 D．②③④