25.(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，

(1)2 min末SO₂的浓度_______________________________；

(2)2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

　 (3)达到平衡的标志是　　　　　　

　 　　　① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　　 ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

　　 ③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

24.(6分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

⑴原子半径最小的元素是　　　　　 ；(填元素符号)

⑵金属性最强的元素是　　　　　 ；(填元素符号)

⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　 ，(用化学式回答，下同)：

⑷最不稳定的气态氢化物是　　　　 ；

⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是　　　　　 ；

⑹氧化物中具有两性的是　　　　 。

23.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是　　　　　 　

A.反应的化学方程式为： MN　　 　B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　　　　

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率　 　D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍　

请将选择题答案填在下列表格中

第Ⅱ卷(非选择题　 共31分)

22.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O，2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-。

据此判断，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂在负极发生氧化反应　　　　　 B．供电时总反应为：2H₂+ O₂==2H₂O

C．燃料电池的能量转化率为100%　 　D．产物为无污染的水，属环境友好电池

21.下列实验操作或装置正确的是

A.点燃酒精灯　　　 B.蒸馏　　　　　　 　　　　　　　C.过滤　　 　D.稀释浓硫酸

20.下列反应属于加成反应的是

A.2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑

B.

C.

D. CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl　

19.N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

　 A．100mL 0.5mol/L的HCl溶液中，H⁺的数目为0.05N_A

　 B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为N_A

　 C．0.8 mol乙烷中含4.8N_A个氢原子

D．标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5

18. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

A．水 　　　　　B．溴水　 　　　C．四氯化碳　　 　D．灼热的铜丝

17.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　 　　　　　　 　　　　　　B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．用粗锌代替纯锌　　　　 　　　 　D．不用锌片，改用锌粉

16.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A．半导体　　 　　　　　　　　　　B．耐腐蚀的合金　　 　

C．催化剂　　　 　　　　　　　　　D．农药