题目列表(包括答案和解析)

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24.有下列四种微粒:①O、②Na、③Mg、④Al ,请用序号填写下列空格:

(1)按原子半径由大到小顺序排列为__________________________;

(2)按离子半径由大到小顺序排列为__________________________;

(3)微粒中质子数等于中子数的是______________________________;

(4)能形成X2Y2型化合物的是__________,能形成X3Y2型化合物的是__________。

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23.元素周期律是指元素的性质随___________的递增,而呈_______性变化的规律,

这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化

是______________________呈周期性变化的必然结果。        是元素周

期律的具体表现形式,主族元素的最高正化合价一般等于其       电子

数,非金属元素的负化合价等于             ;同一周期中,从左

到右,金属性逐渐      ,非金属元素逐渐       ;同一主族中,从

上到下,金属性逐渐      ,非金属元素逐渐       ;金属性最强

的元素是      ,非金属元素最强的元素是      (不考虑放射性元素)。

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22.在原子序数1-18号元素中:(用化学符号填空)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)除稀有气体外,原子半径最大的元素是_________,

(5)原子半径最小的元素是_____________。

(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

(9)18号元素的原子结构示意图是     

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21.下列离子方程式中,错误的是

 A.碳酸氢钙跟盐酸反应:H++ HCO3- = H2O+CO2

B.钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.硝酸银溶液跟盐酸作用:Ag++Cl=AgCl↓

(以上卷不交,请保留好,以便试卷讲评)

2010―2011学年度第二学期期中考试

高一化学(第II卷)

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20.下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是

A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物  

B.用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打

C.用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体 

D.用萃取法除去碘酒中的碘单质

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19.下列物质中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是

     A.Na2CO3     B.NaHCO3      C.Al2O3        D.Al(OH)3

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个且正确的给2分,错选或不选为0分)

18.在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应:

RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O。从而可知在RO3n中,元素R的化合价是

     A.+4         B.+5         C.+6         D.+7

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17.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,判断下

列离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Br-、Fe2I-                B.I-、Fe2+、Br-  

C.Br-、I-、Fe2+               D.Fe2+、I-、Br-

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16.下列说法正确的是     

A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

D.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高

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15.氢化锂是一种离子化合物,其中锂元素是+1价,氢化锂与水反应放出氢气。下列

叙述正确的是

A.在氢化锂中,H -离子半径比锂离子半径小

B.在氢化锂中,H -的电子排布与氦原子相同

C.氢化锂与水反应后,在反应液中滴入紫色石蕊试液显红色

D.氢化锂与水反应时,H -被还原为氢气

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