26．(6分)(答案均保留3位有效数字)

已知在25ºC、1.013×10⁵Pa下，1 mol CH₄充分燃烧(C转化为CO₂气体，H转化为液态水)放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1 ºC需热量4.18 kJ。

(1)　 1 m³(标准状况)甲烷在25ºC、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧(生成CO₂气体和液态水)，释放出的热能是多少kJ？

(2)若用1 m³(标准状况)甲烷在25ºC、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25ºC的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？

2010~2011学年度第二学期期中试卷

25．(6分) 在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是　　 　g；

(2) 通过导线的电子的物质的量是　　　 　mol；

(3) 该原电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：

(1)该元素的摩尔质量为　　　 g/mol，

(2)用形式表示上题中金属元素M的原子　　　　　　　 。

23．已知非金属单质硫(S)是淡黄

色固体粉末，难溶于水。为了验

证氯元素的非金属性比硫元素的

非金属性强，某化学实验小组设

计了如下实验，请回答下列问题：

(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是　　　 ，烧瓶中加入的试剂是　　　 。

(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用　　　　　　　　　 。

(3) 装置B中盛放的试剂是　　 (此空选填下列所给试剂的代码)，实验现象为　　　　　　　　　　 ，化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 该反应属于四种基本反应类型中的　　　 反应。

A．Na₂S溶液　　 B．Na₂SO₃溶液　　 C．Na₂SO₄溶液

(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

22．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

(1)用化学式表示下列物质

A　 　　 　C 　　 　E　 　　 　G　　 　　　 J　 　　

(2)写出下列物质间反应的化学方程式

A和B：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F和CO₂：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

D和E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出G和I反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

　(1)D元素位于周期表中　　　 周期　　　　　族。

(2)写出C₂B的水化物与Al(OH)₃反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　。　

(3)画出B的原子结构简图 ___________________。

(4)电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：　　　　　　　　　　　　 。

20．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．SO₄^2－ 向负极区域移动　　　　　　 　　　 B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　　　 D．铜片上有H₂逸出

第II卷　主观卷(共55分)

19．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是

A．用纯锌与稀硫酸反应　　　 　　　　　　

B．用粗锌与稀硫酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反应　　　　

D．在CuSO₄溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

18．下列各装置能构成原电池的是

17．在反应H₂ + Cl₂　＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要吸收436 kJ的能量，断开

1 mol Cl－Cl需要吸收243 kJ的能量，断开1 mol H－Cl需要吸收431 kJ的能量，判断该反应是

　　 A． 吸热反应　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．放热反应

　　 C．放出862 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．放出183 kJ热量