10.将多少克金属钠放人10g水中，反应后得到的溶液恰好为10℃时的饱和溶液?此饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(已知10℃时此溶液中溶质的溶解度为22 g)

答案：解：设加入的金属钠的质量为x，则

　 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

　　 X　　　 　

解得　 x=1.15g.

所得饱和溶液中溶质的质量分数=

　　　　　　　　　　　　　　 =18%.

9.相同质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量比是　 (　 )

　 A.36:69:92　 B.23:24:27

　 C.9:12:23　 D.23:12:19

答案：A[提示：由2Na--H₂，Mg--H₂，2Al--3H₂知，若金属质量为m，则Na产生的H₂为m23，Mg产生的H₂为m12，Al产生的H₂为m9，故三者质量之比为m23:m12 :m9=36:69:92，答案为A]

8.将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是　 (　 )

　 A.①②③④　 B.②③④①

　 C.②③①④　　 D.③②④①

答案：B　

7.将含有某种杂质的金属钠样品4.6g投入足量稀硫酸中，充分反应后，没有固体剩余，收集到氢气0.18g，则该样品中可能混入的杂质是　 (　 )

　 A.Mg　 B.Al　 C.K　 D.Zn

答案：CD[提示：由Na与稀硫酸反应的化学方程式可知：2Na--H₂，若4.6 g固体全为金属钠，则应放出H₂ 0.2g>0.18g，说明杂质金属产生同样多的氢气消耗的质量多，故选择C、D]

6.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数　 (　 )

　 A.＝2.3%　 B.＝4%　 C.>2.3%　 D.>4%

答案：C[提示：NaOH%＝4/(2.3+100-0.1)×100%]

5.关于Na⁺描述正确的是　 (　 )

　 A.是银白色金属　 B.极易被氧化

　 C.可存在于晶体或溶液中　 D.水溶液呈碱性

答案：C[提示：注意金属钠与钠离子的区别]

4.与Na⁺的电子数相同的分子是　 (　 )

　 A.Mg²⁺　 B.H₂O　 C.F^-　 D.CH₄

答案：BD[提示：Na⁺的电子数为10，电子数也为10的分子是H₂O、CH₄]

3.金属钠放置在空气中，最后生成的物质是　 (　 )

　 A.Na₂O　 B.Na₂O₂

　 C.NaOH　 D.Na₂CO₃

答案：D

2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是　 (　 )

　 A.HCl　　 B.NaOH

　C.K₂SO₄　 D.CuSO₄

答案：D[提示：△m＝m(加入)-m(析出)，若加入的多析出的少，则溶液增重，反之溶液质量减轻.A、B、C中投入Na析出H₂，二者关系为：2Na--H₂，即投入46 g钠，逸出2 g氢气，溶液质量增加44 g，但D中总反应为：2Na+2H₂O+CuSO₄ =Cu(OH)₂↓+H₂↑+Na₂SO₄，Cu(OH)₂不溶于水，属于析出的物质，因此投入46 g钠时，溶液中析出的物质总质量为100g]

1.下列有关钠的说法中，不正确的是　 ( 　)

　 A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同

　 B.钠钾合金通常状况下为液态，可作原子反应堆的导热剂

　 C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl₄中(已知CCl₄的密度比水大)

　 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中位于钠后面的金属

答案：CD[提示：Na比水轻，而CCl₄的密度比水大，Na放入其中浮在表面，达不到隔绝空气和水的目的]