碱金属

3.做好焰色反应的关键是什么?

　 点拨 做好焰色反应的关键是：铂丝要洗净，避免其他离予对实验的干扰；酒精灯的灯芯不能被污染，待测液的浓度不能太小.

2.在NaHCO₃加热分解实验完成时，为什么要先将导管移出烧杯，然舌再熄灭酒精灯?

　 点拨 在完成加热NaHCO₃的实验时，如果先熄灭酒精灯，再移去装有石灰水的烧杯会使烧杯内的冷水倒流而把试管炸裂.

　 [实验操作]①洗铂丝.把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰呈无色.

　[注意]若无铂丝，可用洁净无锈的铁丝代替.

　 ②蘸粉末.用铂丝蘸一些KCl的混合粉末，放到酒精灯火焰上灼烧.

　 ③观察.透过蓝色钴玻璃观察.

　 ④再蘸粉末.分别蘸Na₂CO₃粉末或Na₂CO₃和KCl的混合粉末.观察混合粉末的焰色反应时，先直接观察，再透过蓝色钴玻璃观察.

　 [注意] ①做焰色反应实验时，溶液浓度较大为好，否则呈现的焰色很快消失.

　 ②做焰色反应实验时最好用无色火焰，如煤气灯.

　 ③每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反应洗净再在火焰上灼烧至五色.

　 ④做焰色反应实验时，要在灯焰的外焰上灼烧化合物，使形成的火焰较长，现象明显.

　 ⑤实验完毕，将铂丝放在盐酸中浸渍2 min-3 min，再用蒸馏水洗净，使它洁净无垢.

　 [实验现象]Na的焰色反应是黄色，K早紫色.灼烧Na₂CO₃和KCl混合粉末时，直接观察,看到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色.

　 [实验结论]钠、钾的焰色反应分别为黄色、紫色.

　 思维拓展

1.做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？

　 点拨 试管中混入气体，当点燃氢气时，可能会发生爆炸.

　 [实验操作]①向两支试管中分别放入少量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末.

　 ②向两支试管中各加入少量的稀盐酸.

　 [实验现象]NaHCO₃与盐酸的反应比Na₂CO₃与盐酸的反应剧烈.

　 [实验结论]Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行的，首先是：Na₂CO₃+HCl＝NaCl +NaHCO₃，然后是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O.故NaHCO₃与HCl反应时，马上就有气体放出；而Na₂CO₃与HCl反应，先生成NaHCO₃，然后才有气体生成.

　 [实验操作]①连接装置并检查装置的气密性.

　 ②放入1 g左右的NaHCO₃，注意试管必须干燥.

　 ③用带导气管的塞子塞住试管.

　 ④固定.注意试管口要略向下倾斜，导气管的另·一端浸没在澄清的石灰水中.

　 ⑤加热.先均匀受热再集中加热.

　 ⑥撤除装置.先撤导气管再撤酒精灯，以防止倒吸.

　[注意]①NaHCO₃粉末在试管中应铺平，否则容易受热不均.

②当澄清的石灰水变浑浊时，应将盛石灰水的烧杯移去.

　[实验现象]①试管内壁有水珠；②澄清的石灰水变浑浊.

　[实验结论]NaHCO₃受热分解生成了CO₂和H₂O：

　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

4.钠与O₂的反应

　 [实验操作]①取一根较粗的玻璃管.

　 ②将钠放在玻璃管中部.

　 ③加热.

　 ④将反应后的物质放入小试管.

　 ⑤滴加2滴水.

　 ⑥用带火星的木条检验放出的气体.

　 [实验现象]①钠受热熔化，并燃烧，试管中部的固体由白色变成黄色.

　 ②加水后，反应剧烈、放热，生成的气体可使带火星的木条剧烈燃烧.

　 [注意] ①玻璃管不能太细，否则空气流量不够.

　②所用钠块必须去掉表面的氧化物，否则燃烧耐会使试管壁显黑色，影响观察实验现象.

　 [实验结论]钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，剧烈燃烧生成Na₂O₂，生成的Na₂O₂与水反应放出O₂，有关的化学方程式如下：

　 4Na+O₂=2Na₂O(白)

　 2Na+O₂Na₂O₂(淡黄)

　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

3.钠与水反应(二)

　 [实验操作]①取烧杯和铝箔.向烧杯内加入容积的水，将铝箔刺一些小孔.

　 ②切钠→用铝箔包好→用镊子夹住→置于盛满水的试管口下.

　 ③试管中气体集满时，把试管口向下移近酒精灯，点燃.

　 [实验现象]①试管中气体燃烧，发出“噗”的一声；②溶液变红.

　 [实验结论]钠与水反应生成了NaOH和H₂:2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

　[注意] ①可用水槽代替烧杯反复操作.

　 ②实验之前要反复练习放入试管的操作直至熟练.否则操作时会有部分空气进入试管.

2.钠与水反应(-)

　 [实验操作]①向烧杯内倒八少量水.

　 ②用镊子把切下的钠放入烧杯里.

　 ③迅速盖上玻璃片.

　 ④向反应完毕后的烧杯内加入几滴酚酞试液.

　 [实验现象]钠浮在水面上；②熔化成闪亮的小球；③钠向各个方向游动；④有“嘶嘶”的响声；⑤反应后的溶液可使酚酞变红.

　 [实验结论]①钠密度比水小；②Na与水的反应是放热反应，钠的熔点低；③有气体生成：④反应很剧烈；⑤溶液显碱性.

1.钠的取用.

　 (1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸把钠表面的煤油擦干.

　 [注意] ①取用钠时要用镊子，不可用手拿.

　 ②待用的钠要用滤纸吸净其表面上的煤油.

　 (2)用小刀切下绿豆大小的-块钠.

　 [注意] ①取用钠时不能用较大的钠块，因为钠的性质很活泼，它与水反应时放出大量的热，甚至可使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应.如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污黏住，不能游动，放出的热量不易扩散，会使氢气着火燃烧，最后还会发生小爆炸，使生成的NaOH溶液飞溅出来.

　 ②钠为银白色、具有金属光泽的固体，硬度很低，非常柔软，可用小刀切开，断面是银白色.