1.碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似.例如，它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，具有良好的延展性、导电性、导热性.它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱.

　 碱金属的化学性质主要是具有很强的金属性，随着原子半径的增大，金属性增强.它们的单质都是强还原剂.

碱金属的化学性质

7.推断：有四种钾的化合物X、Y、Z、Q，其中Q中K元素所占的质量分数为70.9%，根据以下反应式判断X、Y、Z、Q的化学式.

　 A.X△→Y+H₂O+CO₂↑　 B.Q+CO₂→Y+O₂

　 C.Q+H₂O→Z+O₂↑　 D.Y+Ca(OH)₂→Z+CaCO₃↓

　 X是______；Y是______；Z是______；Q是_______.

答案： KHCO₃；K₂CO₃；KOH；K₂O₂[提示：本题在思考时应将钠及其化合物的相互关系进行迁移，不难推出X为KHCO₃，Y为K₂CO₃，Z为KOH，Q为K₂O₂]

章末总结

知识网络图示

基本知识提炼整理

6.下列各组物质发生反应时，只能得到一种生成物的是　 (　 )

　 A.Na和O₂　 B.C和O₂

　 C.Na和Cl₂　 D.CO₂和NaOH

答案：C

5.鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是　 (　 )

　 A.K₂CO₃和NaCl　 B.KCl和NaNO₃

　 C.NaCl和MgCl₂　 D.NaCl和KCl

答案：D

4.用铂丝做焰色反应实验，每次用完后都需要　 (　 )

　 A.用水洗涤2-3次后再使用

　 B.用滤纸擦干净即可使用

　 C.用盐酸洗涤，再用自来水洗涤后即可使用

　 D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

答案：D　

3.按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，下列性质逐渐减弱(或降低)的是　 (　 )

　 A.氢氧化物的碱性　 B.单质的还原性

　 C.元素的金属性　 D.单质的熔点

答案：D

2.下列不属于碱金属单质的通性的是　 (　 )

　 A.硬度小，密度小，熔点低　 B.导电、导热性强

　 C.焰色反应的颜色相近　 D.还原性较强

答案：C

1.下列关于碱金属化学性质的说法中，错误的是　 (　 )

　 A.它们都能在空气中燃烧生成M₂O(M表示碱金属)

　 B.它们都能与水反应，生成碱和氢气

　 C.随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧化性逐渐增强

　 D.常温下都能与氧气发生反应

答案：AC

2.焰色反应

　 ①钾的化合物中混有钠的化合物，灼烧时黄色光会遮住紫色光，观察钾或钾的化合物的焰色反应，要用蓝色的钴玻璃滤去黄色光.

　 ②蘸取待测液的金属丝应选择无焰色反应的，如铂丝、铁丝、电炉丝等.

　 ③铂丝等使用前要用盐酸洗涤，然后在火焰上灼烧至无色，因为盐酸是挥发性酸，且金属的氯化物灼烧时易汽化.

随堂练习　 知识巩固

1.碱金属的共性、递变性和特性

　(1)共性(M代表碱金属)

　银白色金属(铯略带金色光泽)，质软，有展性，熔点较低，密度较小，导电、导热性强；自然界中均以化合态存在，最外层有一个电子，具有很强的还原性，是典型的金属.

　 与卤素反应很剧烈；与氧气反应可生成氧化物、过氧化物、超氧化物；能跟水反应，生成氢氧化物并放出氢气；水溶液呈强碱性.

　 (2)递变性

　 ①碱金属原子的电子层数增加，原子半径逐渐增大.

　 ②密度：小→大(但其中钠、钾颠倒).Li的密度小于煤油，应保存在石蜡里.

　 ③熔、沸点：高→低.

　 ④金属性(还原性)：越来越强.

　 ⑤M与H₂O、HCl反应越来越剧烈.

　 ⑥MOH碱性越来越强.