7.下列物质中，不能与CO₂反应的是　 ( )

　 ①Na₂O；②Na₂O₂；③NaCl；④Na₂CO₃；⑤NaOH；⑥NaHCO₃

　 A.③④　 B.③⑥　 C.②③　 D.②⑤

答案：B

6.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是　 (　 )

　 A.烧碱：Na₂CO₃　 B.小苏打：NaHCO₃

　 C.苏打：Na₂SO4·10H₂O　 D.胆矾：CuSO₄

答案：B

5.仅能在水溶液中导电的电解质是　 (　 )

　 A.NaOH　 B.Na₂SO₄　 C.NaHCO₃　 D.NaCl

答案：C

4.下列各物质跟水反应，既表现氧化性又表现还原性的是　 (　 )

　 A.K　 B.K₂O　 C.K₂O₂　 D.KCl

答案：C

3.物质燃烧时，火焰呈紫色，则一定含有　 ( )

　 A.钾原子　 B.钾元素

　 C.钾离子　 D.钾的化合物

答案：B

2.下列粒子中，氧化性最强的是　 (　 )

　 A.K　 B.Na⁺　 C.Li　 D.Li⁺

答案：D

1.下列碱金属中密度最小、熔沸点最高的是　 (　 )

　 A.锂　 B.钠　 C.钾　 D.铯

答案：A

4.碱金属的一些特殊性质：

　 (1)碱金属原子失去电子变为离子后，最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子.

　 (2)碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中.

　 (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶.

　 (4)碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃.

　 (5)碱金属中，一般所述反应属于化学变化，但焰色反应属于物理变化.

　 (6)钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO₄微溶于水，Na₂SiF₆难溶于水.

　 (7)碱金属单质硬度一般都不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割.

　 (8)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小.

　 (9)碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时，因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上，而是沉入水底.

　 (10)碱金属一般用电解熔融的氯化物来制取，而制取钾是用钠与熔融氯化钾的混合物在850℃时反应，生成钾后汽化而分离出来.

　 (11)碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li₂O.

　 (12)碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯均能跟液溴反应，而碱金属跟碘只有在加热时才能反应.

　 (13)活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成.

　 (14)碱金属的盐中，钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥.

　 (15)钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂.钠也应用在电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍.

　 (16)在碱金属的硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色、纺织、制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂.

专题总结及应用

　 贮存试剂的方法

　 贮存物质时考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等.物质的贮存方法可以归纳如下：

　 (1)易挥发的物质需密封保存。如浓HNO₃、浓HCl、浓氨水以及低沸点的有机物等.

　 (2)易风化的物质、易吸收水分的物质也需密封保存.如CaCl₂、浓H₂SO₄、CaC₂ (电石)、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na₂CO₃·10H₂O等；易水解的物质如AlCl₃、SnCl₄等(水解知识以后学到).

　 (3)易吸收空气中的CO₂的物质需密闭保存，如NaOH、Na₂O₂、石灰水、 Ca(ClO)₂、水玻璃等.

　 (4)易被空气中的O₂氧化的物质需密闭保存.如Fe(OH)₂、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H₂S水溶液等.

　 (5)光照或受热易变质的物质需用棕色瓶密封保存，如AgNO₃、浓HNO₃、 AgCl、AgBr、H₂O₂、溴水、氨水等.

　(6)盛放的试剂与容器(包括瓶塞)发生反应，如盛放NaOH及其他碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞；汽油不能盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；盛放HF时不能用玻璃瓶.

　(7)某物质保存在另一物质中，应考虑两物质之间不能起反应，如Na、K、Li均不能保存在水中，应将Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蜡中，因为Li的密度小于煤油的密度.

强化训练　 自我评价

3.碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应.根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在.

2.随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距离增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈.核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气在一般条件下可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物，还可生成超氧化物等更复杂的氧化物.