4.装液和赶气泡.向滴定管中注人水至“0”刻度以上2cm-3 cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液.以赶走气泡.调整液面到”旷刻度或”0”刻度以下.

　 [注意] ①在滴定管夹上，滴定管要垂直.

　 ②如果滴定管尖嘴部分有气泡。一定要赶走它，使滴定管尖嘴内充满液体.

　 ③由于滴定管的“0”刻度线以上没有其他刻度线.所以当滴定管尖嘴内的气泡赶走以后，要把管内液面调到”0”刻度或“0”刻度以下，但又不能离“0”刻度太远.

3.润洗，从滴定管夹L取卜滴定管。从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液(这里可用水代替)，并使滴定管缓慢倾斜转动。使水润湿滴定管内壁.用左手控制活塞，将水从滴定管下部放出.再用水润洗滴定管一次.

　 [注意] ①在向滴定管里装入某种溶液之前，一定要先用少量该溶液将滴定管的内壁全部润洗2-3次，并且润洗液要从滴定管下部放出，使滴定管尖嘴内壁也得到润洗.

　 ②润洗滴定管时要小心操作，以防碰破滴定管，也要防止润洗液洒落.

2.控制活塞，取一支洁净的酸式滴定管，将滴定管固定在滴定管夹上.用左手控制滴定管的活察(如图1-31所示)，并轻轻地反复转动活塞，使活塞转动灵活.

　 [注意] ①手势：左手食指、中指在前，拇指在后(如图1-3lⅠ所示).

　 ②转动滴定管的活塞时，不要向一边推或拉滴定管，也不要向下拽滴定管.

　 ③滴定管的活塞要转动灵活，若转动不灵活，要向教师请教解决办法.

1.构造(如图1-30所示).滴定管是内径均匀的、带有刻度的细长玻璃管。下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球组

　 成的阀).

　 滴定管上有两种标志：一是标志液面高低的刻度线，其“0”刻度在上方，其他刻度线由小到大自上而下均匀分布，刻度线最小间隔为0.1mL，再大一点为1ml；最大刻度线在最下方；其二是标志滴定管的规格和使用温度的数值，如50mL 20℃或20mL20℃，且位于管的上方.

　 [注意] ①量筒无“0”刻度，其刻度从厂至上逐渐增大.

　 ②量筒能准确读到0.1 ml.它只能粗略地计量液体的体积.

　 [说明] 查漏.滴定管在使用前，首先要检查其是否漏水，只有不漏水的滴定管才能使用.本实验主要练习酸式滴定管的使用方法，酸式滴定管是否漏水的检查方法是：

　 ①将滴定管活塞关闭，向其中装水至“0”刻度线附近.用滴定管夹把滴定管固定在铁架台上.

　 ②观察滴定管的尖嘴处和玻璃活塞处约1 min，看是否漏水.若所观察部位有一处或两处有水漏出，则不合格，要修理活塞或更换滴定管。若所观察部位两处均无水漏出，就将活塞旋转180°，再次按上述方法和要求观察，检查滴定管是否合格.若不合格，要修理活塞或更换滴定管；若合格，该滴定管可以使用.

5.注意掌握有关混合物的计算技能，如：差量法、守恒法、极端假设法等，不断总结解题方法和技巧，提高应用化学知识的能力.

4.注意知识的整理归纳，形成知识网络.

　 学习钠及其化合物的化学性质以后，应立即整理归纳，使之形成知识网络.

　 如：钠的知识可整理归纳如下：

　 这样整理编织成网后，在头脑中进行有序储存，加深了理解，增强了记忆.

3.重视实验，从实验现象的观察、分析入手，得出结论.

　 化学是一门以实验为基础的科学，观察是认识活动的起点.学习时，要重视实验，或自己动手操作，或由老师演示.在学习过程中，对各种实验现象进行全面、细致的观察，并对观察的结果及时、如实地做好记录.因此上化学课时要集中注意力，会看、会听、会想.听老师讲，明确实验目的，以便重点观察，做到听与看相结合；把观察到的各种实验现象联系起来进行思考分析，做到看与想相，结合，养成良好的观察习惯，培养观察实验的能力和思维能力，观察实验要明确：

　 观察顺序：有目的、有顺序的观察，按从始至终、从上至下、从外至内的顺序观察；

　 观察内容：看颜色的变化、状态的变化、发光、着火、火焰的颜色、气泡或沉淀的产生及反应速率等.

　 如：钠跟水的反应，把一小块钠投入水中，可见钠浮在水面上，跟水剧烈反应，且立刻熔成一个银白色的小圆球(钠的密度小于水、熔点低于水的沸点)，在水面上快速游动，并发出“嘶嘶”的响声，偶尔出现小火星，生成的气体移近火焰时，能产生轻微的爆鸣声，所得溶液可使酚酞试液变为红色，说明反应中生成了氢氧化钠和氢气：

　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

　 钠与水的反应可以概括为“浮、熔、游、嘶、红”五个字来记忆.本实验中产生的现象多，观察时需认真仔细，不要漏掉任何一个实验现象.对实验的观察很重要，但对观察到的实验现象进行思考以得出结论则更重要，这是学习元素及其化舍物性质的重要方法之一.

2.归纳比较，讲究方法.

　 对一种具体的物质来说，其知识链的基本构成如下：

　 结构-性质-制法、用途、保存、鉴别、分离、除杂、提纯等，其关系为：

　　　　　　　　　 制法　 鉴别

用途　　 分离除杂等

　　　　　　　　　 保存　　 提纯

　 我们要学会以物质的性质为中心，以物质的结构为基础的化学思维方法.物质为什么有这样的性质?要从物质的结构上找原因，物质为什么有这样的用途?它的保存、鉴别、分离等为什么能采用这样的方法?要从物质具有的物理性质和化学性质上去找根据，去理解问题，这是学习元素化合物知识的基本方法，也是形成化学思维的前提条件.

　 例如：学习钠在自然界中的存在和性质，要同钠的性质联系起来.钠是一种化学性质极活泼的金属，所以钠自然只能以化合态形式存在，而且主要是以钠盐的形式存在；通过钠跟氧气反应，就会联想到可用钠来制取过氧化钠；钠具有很强的还原性，联想到钠是一种强还原剂；此外，金属钠具有导电性、导热性，就可能联想到钠可用于原子反应堆和电光源上等.

　 总之，从物质的性质入手，推导出物质的存在和用途，这是掌握物质的存在和用途的最佳方法.根据这样的思路进行思考和学习，会起到事半功倍的效果.

1.抓住重点，以点带面.

　 锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素，原子的最外层都只有一个电子，结构相似，化学性质也相似，它们形成的氧化物溶于水后都生成强碱，故统称为碱金属.在碱金属中，钠最重要，性质最为典型，是学习的重点.在学习钠的基础上，再学习其他碱金属元素，掌握碱金属元素的重要性质和变化规律.其他碱金属的性质与钠十分相似，这是由它们原子结构的相似性(最外电子层都只有一个电子)所决定的.另一方面，它们的性质也存在着差异，而且其变化具有一定规律性.这是由于随着核电荷数的增大，电子层数增多，其原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子越来越容易，则它们的金属性逐渐增强.此外，它们单质的物理性质也呈现规律性的变化.学习本章元素时，可遵循以下思路或方法：典型解剖→类比推导→归纳总结(共性和个性)→提高学习效率.

3.本章重点：钠的化学性质和碱金属元素性质的比较.

　 本章难点：碱金属元素性质的比较.