6.在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花使这三种气体恰好完全反 应，冷却得到的溶液，其溶质的质量分数为28.9%，则容器内H₂、O₂、Cl₂的体积比为　 (　 )

　 A.9:4:1　 B.9:2:4

　 C.11:5:1　 D.9:4:2

答案：[C提示：因发生反应：H₂+Cl₂＝ 2HCl，2H₂+O₂=2H₂O，由于气体体积比等于反应的化学方程式中化学计量数比，由恰好完全反应可知，有n(H₂)＝n(Cl₂)+2n(O₂)成立，故A、C两项可能满足题意，排除B、D两项.A项中产生的HCl与H₂O的物质的量之比为1:4，形成的溶液中溶质的质量分数为>28.9%；而C项中产生的HCl与H₂O的物质的量比为1:5，形成的溶液中溶质 的质量分数为

×100%=28.9%，故C项正确]

5.将H₂、O₂、N₂三种气体分别充入三个相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强(p)大小顺序为　 (　 )

　 A.p(H₂)：p(O₂)＝p(N₂)　 B.p(O₂)>p(N₂)>p(H₂)

　 C.p(H₂)>p(N₂)>p(O₂)　 D.无法判断

答案：C[提示：由于同温且密度相同，由密度定义ρ＝mV可知，当容器容积相等时，气体质量相等，则气体物质的量关系为：n(H₂)>n(N₂)>n(O₂)，由阿伏加德罗定律的推论可知C项正确]

4.在一定条件下，Cl₂与NH₄Cl发生反应：xCl₂+yNH₄Cl=yNCl_x+(x+y)HCl.已知当消耗6.72L Cl₂时(标准状况下)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为　 (　 )

　 A.NCl₂　 B.NCl₃　 C.NCl₄　 D.NCl₅

答案：B[提示：当消耗0.3mol Cl₂时生成0.1mol氮的氯化物，由阿伏加德罗定律可知，有反应关系：3Cl₂+yNH₄Cl=NCl_x+(x+y)HCl；由N元素守恒可知y＝1；由H元素守恒可知x＝3，故B项正确]

3.下列说法中，正确的是　 (　 )

　 A.1 mol CO和1 mol N₂所含分子数相等，质量也相等，所以它们所占的体积相同

　 B.22.4L H₂和71 gCl₂，恰好完全反应生成HCl

　 C.1 mol H₂S和1 molH₂O在标准状况下的体积都约为22.4 L

　 D.非标准状况下，1 mol某气体的体积可能是22.4L

答案：D[提示：因为A项中没有指明条件是否相同，故不正确，B项中没有指明H₂的状态，故不能判定22.4 L H₂是否为1 mol，故不一定恰好完全反应；在标准状况下，H₂O为液态，故C项也不正确；由气体的摩尔体积可知，非标准状况下1 mol气体的体积可能为22.4 L，也可能不是22.4 L，故D项正确.本题会因没有注意气体的条件和H₂O在标准状况下的状态而出错]

2.在标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法中，不正确的 是　 (　 )

　 A.气体A与气体B的式量之比为m:n

　 B.同质量气体A与气体B的分子数之比为n:m

　 C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:m

　 D.相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比为m:n

答案：C[提示：因m gA与n g B的分子数相等，由n＝，可知=，故A项正确；同质量A、B的分子数之比等于式量的反比，故B项正确；由阿伏加德罗定律的推论可知C项不正确，而D项正确。本题会因粗心或急于求成而出错]

阿伏加德罗定律及其推论

随堂练习　 知识巩固

1.下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是(　 )

　 A.23 g金属钠中所含的钠原子数

　 B.标准状况下17g氨气

　 C. 22.4 LNO气体

　 D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

答案：C[提示：Na的摩尔质量为23 g/mol，故23 gNa的物质的量为1 mol；同理17 g NH₃的物质的量也为1 mol；22.4L NO气体没有指明标准状况，故不能肯定其物质的量为1 mol；10 L O₂与12.4 L N₂的混合物体积为22.4 L，故在标准状况下其物质的量为1 mol]

物质的体积

5.00mol O₂在标准状况下的体积为

　V(O₂)=n(O₂)×V_m=5.00 mol×22.4 L/mol=112 L.

答：在标准状况下，含分子数是3.01×10²⁴的氧气的体积为112 L.

0.5　 (116-114)g

　 M＝28.

　 解法3：因同温同压下，同体积的容器中所盛气体的物质的量相等，所以气体的质量越小，其相对分子质量就越小.由题意知气体X的质量小于O₂的质量，故气体X的相对分子质量也应小于O₂的相对分子质量，故不必计算可知答案为A.

　 答案：A

　 又如：相同条件下，由H₂、N₂、CO₂等体积混合得到的混合气体中，CO₂的质量为W g，这种混合气体的质量为　 (　 )

A.　 B. 　　　C. 　　D.

(分析) 由阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压、同体积时，气体质量与式量成正比，即，故m(N₂)=

同理，m(H₂)= g,所以总质量为：

　 答案：A

　 (4)推论Ⅳ：同温、同压、同质量时，气体的体积与式量成反比.

数字表达式：

　 物理模型：同温、同压下，两个装有相同质量的不同气体的集气瓶(如图3-11所示).

　 例如：1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过催化剂V₂O₅，发生如下反应：

　

若同温、同压下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1，则反应消耗的 SO₂是原有SO₂的______.

　 (分析) 对纯气相反应来说，反应前后的总质量是相同的，故此题为同温、同压、同质量的情况，由阿伏加德罗定律的推论应有：

　 设反应消耗的SO₂的体积为x，则

　 ΔV

2　 　　　　1　　 　　　2　 　　　　3-2=1

X　　　　 　　　　　x　　　　

x=0.8.

故 100%=80%.

答案：80%

　 又如：O₂和O₃的混合气体2 L，若在同温、同压下，O₃全部转化为O₂后体积变为2.2 L，则原混合气体的平均式量为　 (　 )

　 A.40　 B.36.7　 C.35.2　 D.43.7

　 (分析) 由阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压、同质量时，气体的体积与式量成反比.

答案：C

　 [说明] 以上阿伏加德罗定律的推论完全不必死记硬背，都可以从理想气体状态方程(pV＝nRT＝RT)推导，将化学和物理知识综合运用，不过此方程目前可只作了解，待高二物理讲完再用.

　 知识点2 关于气体摩尔体积的计算(重点)

　 重要公式及解析

　 Ⅰ单一公式

　

　 该公式表达了任意状况下，任意种类的气体的体积、物质的量、摩尔体积三者之间的换算关系，但在应用时，V和V_m必须是在同温、同压下的值，且气体体积的单位要相同.由于V_m的值不确定，该公式用处不大.

　 该公式是公式(1)的特定情况，它适用于标准状况下的任意种类的气体的体积和物质的量之间的换算，在应用时，V和V_m必须是标准状况下的值，且气体体积的单位要相同.

　 该公式适用于任意状况下任何种类的物质的质量、体积和密度三者之间的换算，在中学化学中，主要用于气体和液体的相关计算.

　 该公式是公式(3)的一种特定情况，它适用于标准状况下的任意种类的气体的摩尔质量和密度二者之间的换算.

　 该公式表达的是任意状况万的任意种类的两种气体的密度之比.

　 混合气体本来无相对分子质量可言，但对组成一定的混合气体来说，可以根据各组分的摩尔质量来计算平均摩尔质量；混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量(g/mol).

　 例如：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，填写下列空白：

　 (1)该气体的相对分子质量为________.

　 (2)若气体的化学式为A₂，其名称为________；若该气体的化学式为AB，其名称为______.

　 (分析) 根据式ρ＝，得M＝28 g/mol，对应的常见气体有 N₂和CO.

　 答案：(1)28 (2)氮气；一氧化碳

　 又如：1 mol氧气(O₂)在放电后有30%转化为臭氧(O₃)，则放电后的混合气体对氢气的相对密度是　 (　 )

　 A.16.0　 B.17.8　 C.18.4　 D.35.6

　 (分析) 根据阿伏加德罗定律可以推出：相对密度D＝，若能把放电后混合气体的平均相对分子质量求出，则此题就迎刃而解了.

　

3　　　 2

1 mol×30%　　 n(O₃)

未反应的n(O₂)=1 mol-1 mol×30%=0.7 mol,

反应后，混合气体的物质的量n(混)=0.2mol+0.7mol=0.9mol,

所以(混)= 35.6g/mol,

答案：B

再如：空气中各成分的体积分数是：N₂为78%，O₂为21%，CO₂为1%，求空气在标准状况下的密度.

　(分析)可先计算出空气的平均摩尔质量，在特定条件--标准状况下，1 mol混合气体的体积为22.4L，则可计算混合气体的密度.

解：(空气)=28g/mol×78%+32g/mol×21%+44g/mol×1%=29g/mol.

标准状况下，ρ(空)=

答：空气在标准状况下的密度为1.29g/L.

[说明]在标准状况下空气的密度，这实际隐含了两层意思：一是空气的体积为22.4L；二是要求1 mol空气(22.4L)的平均摩尔质量.求气体平均摩尔质量的公式为=M₁×V₁%+M₂×V₂%+…+M_i×V_i%.

Ⅱ复合公式

的复合：

常用于标准状况下的气体的质量和体积之间的换算.

的复合：

常用于标准状况下的气体的分子数和体积之间的换算.

例如：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量.

(分析)本题在课本中是应用公式和求解的，实际上，该题还可以应用复合公式

解：标准状况下672mL气体的物质的量为：

该气体的摩尔质量为：M==64.0g/mol,

即该气体的相对分子质量为64.0.

答：此气体的相对分子质量为64.0.

[注意]该题的计算结果应保留3位有效数字.

又如：含分子数是3.01×10²⁴的氧气，在标准状况下的体积是多少?

解：3.01×10²⁴个O₂的物质的量为

3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因

Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).

Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.

　 (1)物质粒子数的多少.

　 (2)物质粒子之间距离的大小.

　 (3)物质粒子的大小(直径为d).

　 Ⅲ形成差异的主要原因.

　 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).

知识详解

知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)

Ⅰ决定气体体积大小的主要因素

(1)决定气体所含有的分子数(或气体的物质的量).

在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目(或物质的量)越多，气体的体积就越大.

(2)分子的直径和分子之间的距离.

一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).

思维拓展 如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?

点拨 受温度和压强的影响。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，体积变大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小，体积变小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，体积变小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大，体积变大；当温度和压强一定时，气体分子之间的平均距离大小几乎是一定值，故粒子数是一定值，其体积是一定值.

　[注意]要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义.

　Ⅱ1 mol不同气体在标准状况下的体积(见下表)

　1 mol不同气体在标准状况下的体积

物质	1 mol该物质的质量	密度	1 mol该物质所具有的体积
H2	2.016g	0.0899g/L(标准状况)	22.4L
O2	32.00g	1.429g/L(标准状况)	22.4L
CO2	44.01g	1.977g/L(标准状况)	22.3L

结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L.

Ⅲ气体摩尔体积

　(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

　 (2)符号：V_m.

　 (3)计算关系式：V_m＝.

　 (4)单位：L/mol或m³/mol.

　 (5)特定条件(标准状况)下的数值22.4 L/mol或2.24×10^-2m³/mol(如图3-7所示).

　 (6)对象：气体中任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.

(7)标准状况下的气体摩尔体积，与常温、常压下固、液体摩尔体积的比较与分析(见下表).

	标准状况下，气体摩尔体积(L/mol)	常温、常压下，固、液体摩尔体积(cm3/mol)
体积比较	体积近似，约为22.4 L/mol	体积各异
分析	特点	气体粒子大小<粒子间平均距离	固、液体粒子大小>粒子间平均距离
影响体积的因素	粒子间的平均距离 标准状况下，各种气体的粒子间平均距离近似，故体积近似	粒子的大小 常温、常压下，各固、液态的粒子的大小各异，故体积各异

　 思维误区 气体摩尔体积的特定值约是22.4L/mol，该数值与气体物质的量、温度和压强三者的任意一项都有直接的关系，观察下表中的数值并思考整理，正确理解“22.4 L/mol”的含义.

气体物质的量	气体温度	气体压强	气体体积
1 mol	0℃	101 kPa	22.4L
1 mol	40℃	101 kPa	25.7L>22.4L
1 mol	0℃	2×101kPa	11.2L<22.4 L
2 mol	0℃	101 kPa	44.8L>22.4L
1 mol	40℃	116 kPa	22.4L
0.5mol	0℃	50.5kPa	22.4L

点拨 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都(约)为22.4 L，在标准状况下的气体摩尔体积(约)为22.4 L/mol；在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不一定为22.4 L，但也有可能为22.4 L的气体摩尔体积(约)为22.4 L/mol；在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不一定为22.4L，但也有可能为22.4 L.

　 [说明]在回答有关概念性的问题时，“22.4L”或“22.4L/mol”之前要加一个“约”字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去.气体摩尔体积描述的对象，可以是任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.

　 例如：下列说法中，正确的是　 (　 )

　 A.1 mol O₂和1 mol N₂所占的体积都约为22.4 L

　 B.H₂的气体摩尔体积约为22.4 L

　 C.在标准状况下，1 mol H₂和1 mol H₂O所占的体积都约为22.4L

　 D.在标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol

　 (分析) 本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力.

　 A项中没有明确温度和压强，无法比较，无法确定气体的体积；B项中气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m³/mol”；C项中在标准状况下H₂O为冰状，1 mol冰的体积远远小于22.4 L；D项中该气体的物质的量约为1 mol，再结合N₂、N₂O的分子组成可知，N的物质的量约为2 mol.

　 答案：D

　 又如：下列叙述中，不正确的是　 (　 )

　 A.1 mol任何气体所占的体积，都约为22.4L.

　 B.在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L

　 C.在标准状况下，1 L任何气体所含该气体的粒子数约为×6.02×10²³

　 D.0.1 mol CO，0.2mol CO₂，0.3 molO₂，0.4 mol N₂组成的混合气体，在标准状况下，占有的体积约为22.4 L

　 (分析) A项没指明“标准状况”；B项中气体摩尔体积的单位应是L/mol.

　 答案：AB

　 再如：0.17g某气体在标准状况下的体积是100 mL，这种气体的相对分子质量是_____.

　 (分析) 在标准状况下，设22.4 L某气体的质量为x，得0.17 g:0.1 L=x:22.4L,x＝38.08g，即标准状况下，22.4L某气体的质量为38.08g，该气体的摩尔质量为38.08g/mol，它的相对分子质量是38.08.

　 答案：38.08

　 还如：下列数量的各物质中所含的原子数按由大到小的顺序排列，正确的是 (　 )

　 ①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸钠

　 A.①④③②　 B.④③②①

　 C.②③④①　 D.①④②③

　 (分析) 本题把气体摩尔体积、物质的量、物质的质量等物理量融合在一起考查，解题步骤是：①把所有物理量换算戍物质的量；②计算每摩尔物质所含的原子数；③求出题中每种物质所含的原子数.

　 ①0.5 molNH₃中所含的原子的物质的量：0.5mol×4＝2 mol；

　 ②22.4L氦中所含的原子的物质的量：×1=1 mol；

　 ③9 mL水中所含的原于的物质的量：9 mL×1 g/ml÷18 g/mol×3=1.5 mol；

　 ④0.2 mol磷酸钠(Na₃PO₄)中所舍的原子的物质的量：0.2 mol×8＝1.6 mol.

　 比较①②③④的计算结果可得答案.

　 答案：A

　 [说明] 物质的量是计算中心，解题比较关键的一步是先把微粒数、气体的体积、物质的质量等有关数据转换成物质的量，然后再进行比较.

　 Ⅳ阿伏加德罗定律(难点)

　 通过学习气体摩尔体积的概念可知，气体的体积主要决定于组成气体的分子数目和分子之间的平均距离，而分子之间的平均距离又受气体的温度和压强的直接影响.所含分子数日相同的气体，在同温、同压下，分子之间的平均距离基本相等，因此，在相同温度和相同压强下，所含分子数目相同的任意气体的体积相同.同理，在相同　 温度和相同压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律.

　 [说明] ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体.

　 ②同温、同压、同体积和问分子数。四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”.

　 ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例.(明确规定了温度为0℃和压强为101 kPa)

　Ⅴ阿伏加德罗定律的推论(难点)

　 根据阿伏加德罗定律，限定不同的条件。便可得到阿伏加德罗定律的多种形式(推论)，熟练地掌握它们，在解答有关问题时，可达到事中功倍的效果.

　 (1)推论Ⅰ：同温、同压下，气体体积与物质的量成正比；或气体密度与式量成正比.

　 数学表达式：.

　 物理模型：同温、同压下，两个体积不同且装有两种不同气体的集气瓶(如图3-8所示).

　 例如：关于a g H₂和b g He，下列说法中，正确的是　 (　 )

　A.同温、同压下。H₂与He的体积比为a:2b

　B.同温、同压下，若a＝b，则H₂与He的物质的量之比为2:1

　C.体积相同时，He的质量一定大于H₂的质量

　D.同温、同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同

　(分析) A项中两种气体的体积比等于它们的物质的量之比，即＝2a:b，B项正确；C项中如果仅知道两种气体的体积相同，无法判断出

　二者的物质的量的多少，也就很难判断出质量的大小，因为两种气体所处的温度、压强不一定相等，因而体积相同时，物质的量不一定相同；D项中相同温度、相同压强、相同物质的量的气体，体积一定相同.

　答案：BD

　 又如：在相同温度和压强下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得盐酸中HCl的质量分数是　 (　 )

　 A.10%　 B.18.4%　　 C.4.9×10^-4%　 D.80.2%

　 (分析) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压下气体体积比等于其物质的量之比，设HCl、H₂O(气)的物质的量分别为1 mol，9 mol，然后将物质的量换算成质量，则可求出盐酸中HCl的质量分数.

W(HCl)= 　

　　

答案：B

　 [说明] 阿伏加德罗定律及其推论在解答有关气体的化学计算题日寸特别有用，不过千万要注意使用的条件.

(1)　　　　 推论Ⅱ：同温、同体积时，气体压强与物质的量成比.

数学表达式：

物理模型：给足球打气，进气越多.足球内压强越大(如图3-9所示).

　 例如：一定温度下，在两个大小相同的密闭容器中分别盛放16 g X气体和56g N₂，测得两个容器内的压强分别为1.01×10⁵ Pa和4.04×10⁵ Pa，则X可能是什么气体?

　解：因为两个容器的温度、体积分别相同，由阿伏加德罗定律的推论可知：

　 M(X)＝32.X可能为O₂，或某混合气体.

　 答：X气体可能为O₂或平均式量为32的混合气体.

　 又如：适量的氯气与氨气先后通入一真空的密闭容器里，在一定温度下完全反应后.容器中只有氮气和氯化铵，则容器里反应前后的压强之比为 　(　 )

　 A.1:2　 B.11:1　 C.1:7　 D.2:1

　 (分析) 本题涉及反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl.根据题意，假设3 mol Cl₂与8 mol NH₃反应，那么反应后生成的气体物质只有N₂，且为 1 mol，由阿伏加德罗定律推论可知，同温、同体积时，气体压强与物质的量成正比，即

答案：B

(3)推论Ⅲ：同温、同压、同体积时，气体的质量与式量成正比.

数学表达式：

物理模型：同温、同压下两个体积相同的集气瓶中装有不同的气体(如图3-10所示).

　　例如；某恒容容器的质量为50.0 g，当它充满CO₂气体时，质量为58.8g，如果改装甲烷，在相同条件下，当充满甲烷时，质量为_____g.

　 (分析) 因为是同一恒容容器，所以体积不变，又已知两次操作是在相同条件下进行，故可理解为同温、同压、同体积，由阿伏加德罗定律的推论知：

　 总质量：50.0 g+3.2 g=53.2 g.

　 答案：53.2

　 同类变式 在同温同压下，某瓶充满O₂质量为116 g，充满CO₂质量为122 g，充满气体X质量为114 g，则X的相对分子质量为　 (　 )

　 A.28　 B.60　 C.32　 D.44

　 (分析) 解法1：设瓶的质量为m，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：

　 (116 g-m)/32 g·mol^-1＝(122 g-m)/44 g·mol^-1，

　 m=100 g.

　 则所盛气体的物质的量(按CO₂算)：

　 (122 g-100 g)/44 g·mol^-1＝0.5 mol.

　 再设气体X的相对分子质量为M，则有

　 (114g-100g)/Mg·mol^-1＝0.5 mol，解得 M＝28.

　 解法2：因1 mol CO2与1 mol O₂的质量之差为44 g-32 g＝12 g，

　 所以瓶中O₂的物质的量为：(122 g-116 g)/12 g·mol^-1＝0.5 mol.

　 即：CO₂-O₂　 △m^-

　 1 mol　 12 g

　 　　　　n　 　　122 g-116 g

　 n(O₂)＝0.5 mol.

　 根据阿伏加德罗定律，气体X的物质的量也为0.5 mol.

　 O₂-X　 △m^-

　 1　 (32-M)g