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    题目列表(包括答案和解析)

     0  23708  23716  23722  23726  23732  23734  23738  23744  23746  23752  23758  23762  23764  23768  23774  23776  23782  23786  23788  23792  23794  23798  23800  23802  23803  23804  23806  23807  23808  23810  23812  23816  23818  23822  23824  23828  23834  23836  23842  23846  23848  23852  23858  23864  23866  23872  23876  23878  23884  23888  23894  23902  447348 

    6.5 gCH4(甲烷)在足量O2中完全燃烧，生成CO2和H2O(气)，将燃烧产物通过足量Na2O2后，Na2O2增加的质量是　 (　 )

    　 A.5 g　 B.7 g

    　 C.10g　 D.无法计算

    答案：C[提示：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

    　　　　　　 16　 　　　　44　 　　36

    　5 g　　　 13.75g　 11.25 g

    　　　　　　 2CO2+2Na2O2＝2NaCO3+O2　 △m

    　 　　　　　　88　 　　　　　　32　 56

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    5.加热NaHCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1 g，再通过浓H2SO4，增重b1 g；②先通过浓H2SO4，增重b2 g，再通过Na2O2，增重a2 g.则a1， a2，b1，b2从大到小的排列顺序是　　 (　 )

    　 A.a1>a2>b2>b1　 B.b1>b2>a1>a2

    　 C b2>b1>a2>a1　 D.a2>a1>b2>b1

    答案：A[提示：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

    168　　　 18　 44

    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　 Δm

    　　　 88　　　　 32　　 56

    44　　　　　　　 28

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　 Δm

    　　　 36　　　　 32　　　　 4

    　　　 18　　　　　　　　　 2

    a1=28+2=30,b1=0

    　 若先通过浓H2SO4，则b2＝18(H2O全部被浓H2SO4吸收)，再通过Na2O2时，则a2＝28，故大小顺序为a1>a2>b2>b1，答案为A]

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    4.将一定质量的金属钠在空气中燃烧，并将固体产物跟338 g水反应，收集到16 g气体，下列说法中，正确的是　 (　 )

    　 A.原金属钠的质量是11.5g

    　 B.原金属钠的质量是46g

    　 C.所得溶液中溶质的质量分数为20%

    　 D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1%

    答案：BC[提示：发生的反应有：2Na+O2 Na2O2 ①

    　 46　　　 78

    　　　　　　　　　　　 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②

    　　　　　　　　　　　　 156　　　　 160　 32

    　　　　　　　　　　　　　 78 g　　 80 g　 16 g

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    3.将Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是　 (　 )

    　 A.Na2O和Na2O2　 B.Na2O2和Na2CO

    　 C.Na2CO3　 D.Na2O

    答案： C[提示：由于NaHCO3过量，分解产生的CO2、水部分被Na2O2吸收生成Na2CO3，余者排出，故最后容器内残留的物质只有Na2CO3]

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    2.下列有关过氧化钠与水反应的说法正确的是　 (　 )

    　 A.转移电子数为4

    　 B.水是氧化剂

    　 C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

    　 D.过氧化钠只是氧化剂

    答案：C

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    酸式盐与碱反应的离子方程式的写法

    　NaHCO3与二元碱[如Ca(OH)2、Ba(OH)2]反应时的离子方程式的写法通常有多种形式，其原因是两者相互间反应的量的关系所导致.

    　(1)当NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量之比为1:1反应时，即NaHCO3不充足时，化学方程式和离子方程式为：

    　 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

    　 HCO-3+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

    　 (2)当NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1时，即NaHCO3足量时，化学方程式和离子方程式为：

    　 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

    　 2HCO-3+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O

    　 同理Ca(HCO3)2与NaOH反应时也存在上述现象：

    　 NaOH不足时，

    　 Ca2++HCO-3+OH-＝CaCO3↓+H2O

    　 NaOH充足时，

    　 Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O

    　 规律：酸式盐与碱反应时，不足量物质的离子数之比等于化学式之比.

    　 但Ca(HCO3)2和二元碱Ca(OH)2或Ba(OH)2反应只有一种情况：

    　 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

    　 Ca2++HCO-3+OH-＝CaCO3↓+H2O

    随堂练习　 知识巩固

    1.下列除杂质试剂的选择中.不正确的是　 ()

    　 A.KHCO3中混有K2CO3(CO2)

    　 B.NaOH中混有Na2O2(H2O)

    　 C.Na2CO3中混有NaHCO3(CaCl2)

    　 D.KNO3中混有KHCO3(HNO3)

    答案：C[提示：A中发生反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；B中发生反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；C中发生反应：Na2CO3+CaCl2＝

    　 CaCO3↓+2NaCl；D中发生反应：KHCO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2↑.只有C不但没将杂质除去反而消耗了原物质，故答案为C]

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    钠的化合物

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    9.在某温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定容积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 ______个A原子，AH3分解反应的化学方程式是_____.

    答案： 4；4AH3＝A4+6H2[提示：已知AH3分解成两种气态单质，在密闭容器内压强增加了75%，从阿伏加德罗定律的推论中可知，同温同体积的条件下：，因此压强增加了75%就意味着密闭容器中气体分子数增加了75%.设AH3分解的化学方程式为

    xAH3=Ax+H2，反应前是x个分子，反应后是1+x个分子，根据题意有＝1+75%，解得 x＝4]

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    8.同温、同压下，由CO2、H2和CO组成的混合气体的密度与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为　 ( )

    　 A.28:8:13　 B.22:1:14

    　 C.13:8:29　 D.26:16:57

    答案：CD[提示：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可认为是任意值，由十字交叉法：C、D两项符合]

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    7.常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，一定条件下充分反应，恢复 到原温度时，压强降低为开始时的，则原混合气体可能是　 (　 )

    　 A.H2和O2　 B.HCl和NH3

    　 C.H2和Cl2　 D.CO和O2

    答案：A[提示：A项中，等物质的量的H2和O2反应，剩余0.05 mol O2，压强变为原来的；B中，HCl和NH3恰好完全反应生成固体NH4Cl，压强为0；C中，H2和Cl2 反应后物质的量不变，压强不变；D中，CO与O2反应生成气态的CO2，压强变为原来的]

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