题目列表(包括答案和解析)
1.氧化物的分类
氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物两类;从性质上可分为成盐氧化物和不成盐氧化物(如CO、NO等),成盐氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物.其中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可以说是能与水反应只生成碱的氧化物.碱性氧化物属于金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物.
例如,Al2O3是两性氧化物;Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物;Na2O2、K2O2等属于过氧化物,但不是碱性氧化物,因为过氧化物与酸反应生成盐和水的同时有氧气生成,与水作用生成碱的同时也有氧气生成.
3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,掌握鉴别它们的方法.
本节重点:钠的氧化物的性质及其差异;碳酸氢钠的性质及其鉴别方法.
本节难点:过氧化钠与二氧化碳的反应.
教材解读精华要义
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2.掌握钠的重要化合物的性质和用途.
1.掌握钠的氧化物的性质.
10.如图2-16所示的各项变化的未知物中均含有钠元素,E为淡黄色粉末,据此回答下列问题:
(1)写出A→B的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:______;
(2)写出C→D的离子方程式:______;
(3)在F→C的变化中,F的状态是(填“固体”或“液体”)______.
(4)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其杂质(不包括水)可能是________,主要原因是________;其杂质还可能是_______,主要原因是________.
答案:
(2)CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
(3)固体
(4)NaOH;通入的CO2不足;NaHCO3;通入的CO2过量
[提示:回答本题中的问题,首先要判断出A、B、C、D、E和F各是什么物质,作出判断的依据是各未知物质均含有钠元素且E是淡黄色粉末]
9.有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaHSO4四种物质,其中只能与盐酸反应的是______,能与NaOH溶液反应的是_________,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是_______.
答案:Na2CO3;NaHCO3、NaHSO4;NaHCO3
8.除去下列物质中的少量杂质:
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3,方法:______.
化学方程式:________.
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法:______.
离子方程式:________.
(3)NaCl溶液中的Na2CO3,方法:______.
化学方程式:________.
(4)NaOH溶液中的Na2CO3,方法:______.
离子方程式:________.
答案:(1)加热;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)通入CO2;CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3
(3)加入盐酸;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)加入适量Ba(OH)2;Ba2++CO2-3=BaCO3↓
7.下列关于NagCO3和NaHCO3的叙述中,正确的是 ( )
A.NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
B.NaHCO3和Na3CO3加热都能分解,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C.质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的气体多
D.NaHCO3不能与Ca(OH)2反应生成沉淀,Na2CO3能与Ca(OH)2反应生成沉淀
答案:C
11.25 g 1.25 g
由此可知,Na2O2增重的质量为8.75 g+1.25 g=10g,即答案为C]
13.75 g 8.75 g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
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