14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

　　　 B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

　　　 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

　　　 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 a kJ·mol^-1、P-O b kJ·mol^-1、P=O c kJ·mol^-1、O=O　 d kJ·mol^-1。

　　　 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1　　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

　　　 C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1　　　　 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

12．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　 ( 　　)

　　　 A．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^－1

　　　 B．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol^－1

　　　 C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b+c-a)kJ·mol^－1

　　　 D．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a+b)kJ·mol^－1

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57．3)kJ/mol

　　　 B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的

△H＝2×283．0kJ/mol

　　　 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　　 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ；ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO的燃烧热为283 kJ

　　　 B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能

量关系

　　　 C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　

ΔH＞-452 kJ/mol

　　　 D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，

电子转移数为6．02×10²³

9．已知：(1)Zn(s)+O₂(g)====ZnO(s)，△H=－348．3kJ／mol

　 (2)2Ag(s)+O₂(g)====Ag₂O(s)，△H=－31．0kJ／mol

　　　 则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Zn(s)+Ag₂O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)，△H=317．3kJ／mol

　　　 B．Zn+Ag₂O=====ZnO+2Ag，△H=317．3kJ／mol

　　　 C．Zn(s)+Ag₂O(s)=====ZnO(s)+2Ag(s)，△H=－317．3kJ／mol

　　　 D．2Zn(s)+2Ag₂O(s)=====2ZnO(s)+4Ag(s)，△H=－317．3kJ

8．已知反应：①25℃、101 kPa时：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H =－534 kJ·mol^－1　 ②稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57．3 kJ·mol^－1　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．N₂H₄的燃烧热大于534 kJ·mol^－1

　　　 B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ·mol^－1

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57．3 kJ热量

7．在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 (1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H₁

　 (2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂

　 (3)CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g)；△H₃

　　　 A．△H₁<△H₂<△H₃　　 　　　　　　　　　　　　 B．△H₁>△H₂，△H₃=△H₁

　　　 C．△H₁=△H₂=△H₃　　 　　　　　　　　　　　　 D．无法比较

6．根据热化学方程式：S(s) + O₂(g) === SO₂(g)；△H=-297．23kJ·mol^-1，分析下列说法中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol^-1

　　　 B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol^-1

　　　 C．1molSO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能总和

　　　 D．1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能总和

5．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂=4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．达到化学平衡时，4V_正(O₂)=5V_逆(NO)

　　　 B．若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH₃，则反应达到平衡状态

　　　 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　　 D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小