3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A. 100g　 B. 200g　 C. 400g　 D. 800g

2.将100mL水(密度为1g/cm³)与100mL酒精(密度为0.81g/cm³)混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A. 40%　 B. 50%　 C. 44.4%　 D. 无法判断

1.从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为

A. 1%　 B. 90%　 C. 10%　 D.11.1%　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(三)计算题：

　1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO₄溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？

　2.将9gKNO₃完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO₃多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？

　3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.

　4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO₃与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

　5.常温下，将18.9gKCl和K₂CO₃的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

　6.将10g不纯的MgCl₂样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl₂全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.

　求：(1)样品中MgCl₂的质量

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

　7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

　计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

　　　(2)甲制得硫酸亚铁质量；

　　　(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.

(二)填空题：

　1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm³)____毫升，水____毫升.

　2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK₂SO₄搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.

　3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.

　4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm³.

(一)选择题：

　1.配制90g10%的NaNO₃溶液后，向其中加入10gNaNO₃搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO₃质量分数是(　)

　A.19%　　　B.10%　　　C.9%　　　D.无法计算

　2.把40g5%的CaCl₂溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　)

　A.把溶剂蒸发掉一半　　　　B.加入2gCaCl₂固体

　C.加入40g15%的CaCl₂溶液　　　 D.把溶剂蒸发掉20g

　3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm³)的体积为(　)

　A.2211mL　　 B.1000mL　　 C.2200mL　　D.2632mL

　4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为(　)

　A.50%　　　B.25%　　　C.46%　　　 D.33.3%

　5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　)

　A.1g　　　 B.2g　　　 C.5g　　　D.8g

　6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为(　)

　A.20%　　　B.26.5%　　　C.25%　　　 D.30%

　例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？

　解：设需加水质量为x，

　　100g×15%=(100g+x)×1.5%

　　　　x=900g

　答：略.

　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？

　解：设需浓硫酸的质量为x

　　2000g×20%=x×98%

　　　　 x=408.2g

　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm³=221.8mL

　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm³=1591.8mL

　答：略.

　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？

　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y

　　x=30g　y=150g

　答：略.

　例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.

　解：设参加反应的H₂SO₄质量为x，生成ZnSO₄的质量为y.

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　　98　161　2

　　　 x　 y　0.4g

　　　x=19.6g

　　　y=32.2g

　(1)

　(2)

　答：略.

　例5：把16.9gNaCl和Na₂CO₃的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

　解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g

　　设Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y，CO₂质量为m，

　　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　 106　73　117　　44

　　　x　7.3g　y　　 m

　　　 x=10.6g　　y=11.7g

　　　m=4.4g

　　所得溶液溶质质量分数为：

　答：略.

3.常见题型及基本思路：

　(1)溶液加水稀释的计算：

　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：

　一般可用下式计算：

　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.

2.主要计算依据：

　(1)

　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.