题目列表(包括答案和解析)

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21.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62- +2H2O,下列说法正确的是(   )

A.x=2           B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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20.下列变化属于吸热反应的是:(  )

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气 

⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑤I2→I+I  ⑥H+Cl→HCl  ⑦氢气还原氧化铜

A.①②④⑤      B.②④⑤⑦      C.①④⑤③       D.②④⑦

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19.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应: N2+3H2 2NH3 ,达到平衡的标志是( )

① 反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) = 1 : 3 : 2  ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化           ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化           ⑥ 2V(N2)= V(NH3)

⑦ 单位时间内3 mol H-H断键反应同时2 mol N-H也断键反应

 A.①、②、③、⑤、⑥   B.②、③、⑤、⑥

 C.②、③、⑤、⑥、⑦   D.②、③、④、⑥、⑦

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18.C6H14中含有3个“-CH3”的结构种数(   )

A.1     B.2        C.3        D.4

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17.甲烷在高温条件下可发生分解:2CH4C2H2+3H2,现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5,则甲烷的分解率是:(   )

A.50%        B.60%          C.70%         D.80%

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16.下列五种烃:①CH3CH2CH(CH3)2  ②CH3C(CH3)3  ③丙烷  ④正戊烷  ⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由低到高的顺序排列正确的是:

A.④①②⑤③     B.②③④⑤①     C.⑤②①③④      D.③⑤②①④

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15.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:

A.放电时的正极反应:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B.充电过程是化学能转化为电能的过程,此电池可能是酸性电池

C.放电时负极附近溶液的pH不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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14.将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为:(   )

A.3:2     B.2:3        C.2:1         D.1:3

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13.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,mn值可用下表中数据确定。 

c(H2)/(mol·L-1)
c(Cl2)/(mol·L-1)
v/(mol·L-1·s-1)
1.0
1.0
1.0 k
2.0
1.0
2.0 k
2.0
4.0
4.0 k

由此可推得,mn值正确的是:(   )

A.m=1,n=1  B.m=1/2,n=1/2   C.m=1/2,n=1     D.m=1,n=1/2

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12.在2L的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+2Y2(g)  2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是:(   )

A、Z为0.3mol/L   B、Y2为0.4mol/L   C、X2为0.1mol/L    D、Z为0.4mol/L

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