3、元素的性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　　　 B.元素原子序数依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

_1、在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为

A.5Z　　　　　 B.5Z+8　　　 C.5Z+10　　　　 D.5Z+18　　　

2、不符合原子核外电子排布基本规律的是

A．电子总是优先排在能量较低的电子层上　 B．最外层最多可容纳的电子数为8

C．次外层最多可容纳的电子数为18　　 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n²

25.

　(1)31，15 (每空1分)

　(2)第三周期，第ⅤA族，磷(每空1分)

24．(每空2分，总分18分。)

(1) 　　C+H₂SO₄(浓)=CO₂↑+SO₂↑+H₂O　　　 　

(2)_　 4__→__2__→___1　 _→__ 3 __。(2分)

(3) 　检验产物中是否含有SO₂　　 　　　　　　吸收SO₂　　　　　　

　　　 　　过氧化氢或者溴水或者氯水　 　　　　　检验SO₂是否完全除净 　　

(4) 　　无水硫酸铜　　 　　　　　　　　　　　H₂O　　　 　　　　　　　

　　 　　若在1、3后则无法检验水是否是生成物　　　　　　　　　

三计算题。(总分5分)

23. (每空1分，总分5分。)

(1) 　　A　　　 　

(2) 　　C　　　 　

(3) 　　E　　　

(4) 　　A　　　

(5)　　 A D　　

22. (总分12分。)

(1)__　 F ____　　 　___　 K　 ___　 　____ Br　 __ (每空2分)

(2)；(2分)

(3)__HF____>__HCl____>_H₂S___(填写化学式，2分)；

(4)__HClO₄___＞___H₂SO_{4_}__。(2分)

21．(每空2分，总分10分。)

(1) 　　O　 　　　

(2) 　　　Ⅷ　 　　　

(3) 　　　1　 　　

(4) 　质子数和中子数　

(4) 　最外层电子数　　

25. (5分)某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。

　 (1)求R的相对原子量，R质子数

(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

　　宁海县正学中学2010学年第二学期第一次阶段性测试高一化学答题卷

一 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。1-10每题2分，11-20题每题

3分，总分是50分。)

二 填空题。(总分45分)

24. (18分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:

________________________________________________________________

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号)：____→____→____→____。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________，

B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。

(4)装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。

23. (5分) 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

　 A、强酸性　 　B、难挥发性　　 　C、吸水性　 　　D、脱水性 　　E、强氧化性

(1)实验室制CO₂气体_______　 　　　_;

(2)干燥H₂、SO₂等气体__　　 _　 _____;

(3)用铝槽车装运浓硫酸_______　 　　_;

(4)清洗镀件表面氧化物_______　 　　　_;

(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑__　 　　　______