题目列表(包括答案和解析)
5、随着核电荷数递增,下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是
A. 单质的颜色逐渐加深 B. 单质与氢气化合的剧烈程度逐渐减弱
C. 阴离子的半径逐增大 D. 阴离子的还原性逐渐减小
4、下列各组物质中,互为同位素的是
A. 重氢、超重氢 B. 水、重水 C. 氧气、臭氧 D. 冰、干冰
3、下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
2、以下化学用语使用不正确的是
A. Cl原子结构示意图: B. 甲烷的结构式:
C. 硫离子的电子式:
D. 氯化氢的电子式:
1、下列措施无法控制温室气体排放的是
A.提倡水力、潮汐、风能发电 B.开发氢气、硅等作为新型燃料
C.对煤炭进行脱硫后做燃料 D.研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车
24、目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
(1)下列说法不正确的是( )
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加 Na2CO3溶液
(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),
在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为 离子交换膜、B为 离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区(填“I”、“II”、“III”)加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ,在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时,生成的NaOH 960克,则电解过程中能量的转化率为:
23、(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度; (2)以B表示的该反应的速率;
(3)达到平衡时,A的转化率。
22、(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。
(1)A极发生的电极反应式是_____________ ______,
B极发生的电极反应式是_______________________。
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:
A接______、 _____接______ ;B接_____ 、 _____接______ 。
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______ 。
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50 mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为:_____ ___。
21、(6分)按右图所示装置,以石墨为电极电解氯化铜溶液。
(1)阴极为 (“A”或“B”),阴极电极反应式
(2)如要用电解的方法精炼铜,电解液选用CuSO4溶液,则阳极的材料是 (填写“粗铜”或“纯铜”)
阳极电极反应式为(不写杂质的) 。
20、(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B与C在同一周期,B原子最外层电子数比C原子少2个, A、C单质在常温下均为气体,它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题:
⑴ 写出元素符号A ,B ,C ,D 。
⑵ 写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式 ,该分子空间构型为 。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ,判断其中的化学键的类型 。
⑷ 写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式
、
。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com