16．在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反时间变化的曲线如右图，下列表述中不正确的是(已知t₁时，M的纵坐标为3)

A．反应的化学方程式为：2N 　M

B．t₂时，正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡　　　　　

C．t₃时，正反应速率等于逆反应速率，N 和 M 的

浓度相等

D．t₁时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

南充高中高2010级期中考试化学试题(理科)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：　

3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，10 min达到化学平衡，生成了2 mol C，经测定

D的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。下列判断正确的是

A．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

B．x=1

C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍

D．B的转化率为20 %

14．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

①500 ℃, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应 　　

②500 ℃, 用V₂O₅作催化剂, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应　 　

③450 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应　 　

④500 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应。

A．①②③④　 　　　B．②①③④ 　　　C．②①④③ 　　　D．④③②①

13．将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应(反应前后溶液体积不变)，在反应过程中，下列叙述错误的是

A．电子由锌片经导线流向铜片　　　　　 　　　　B．铜片作正极，锌片作负极

C．溶液中SO₄^2－ 的物质的量浓度保持不变　　　 　D．溶液中Cu²⁺移向负极

12．对于放热反应：H₂ + Cl₂ 2HCl ，下列说法不正确的是

A．1 mol H₂ 的能量高于2 mol H具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1 mol H-H键和断开1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H-Cl键所放出的总能量

D．该反应中，化学能部分转变为热能

11．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是

A．v正(B)＝2v逆(C)　　　　　　　　 　　B．混合气体的密度不再变化　

C．混合气体的压强不再变化　　　　 　　D．B的物质的量浓度不再变化

10．在一定条件下，RO与R^－可发生反应 ：RO+5R^－+6H⁺＝3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族　　　　

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

9．右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．C的氢化物的水溶液显酸性

B．简单离子半径：B＞D

C．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA₃

D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO₄

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法不正确的是

A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z

7．根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是

A. 碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱

B. 卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件

C. 碱金属的活泼性(从锂到铯)依次增强，卤族元素单质(从F₂到I₂)的活泼性却相反

D. VIA元素的非金属性比VIIA弱