24、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属C元素所在的主族是(　 )。

A．ⅠA　　　　　 B．ⅡA　　　　 　 C．ⅢA　　　　　 D．无法确定

卷Ⅱ(38分)

23、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol　　　 　　　　　　　　　　　B．1.2mol　　

　C．大于1.6mol　　 　　　　　　　　　D．小于1.2mol

22、X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z　　　 　　B．X＞Z＞Y　　　

C．Y＞X＞Z　　　　　 D．Y＞Z＞X

21、反应4NH₃(气)+5O₂(气)= 4NO(气)+6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(NH₃)=0.010mol/(L·s)　　　 B．v(O₂)=0.0010mol/(L·s)

C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)　　　 D．v(H₂O)=0.0045mol/(L·s)

20、 设C+CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为

A．同时减小　　　　　 　　　　 B．同时增大

C．v₁增大，v₂减小　 　　　　 　　 D．v₁减小，v₂增大

19、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　 (　　　 )。

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 　C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　 　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(　 )。

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

17、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。 C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的正确结论是(　 )。

A.金刚石转变为石墨是物理变化　　　　　　　　

　 B．石墨和金刚石都是碳的同位素

　　 　C．石墨的能量比金刚石低　　　　　 　　　　

　D．金刚石比石墨更稳定

16、氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 　，负极反应为：H₂ + 4OH^- -4e^- =4H₂O 下列叙述不正确的是(　　 )

A、供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O　　　

　B、H₂在负极发生氧化反应　　　

C、是一种高效、环境友好的发电装置　　　　

　D、燃料电池的能量转化率可达100%

15、根据表1信息，判断以下叙述不正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R　　　

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　

　D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等