29． 2L密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生　 反应合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中 NH₃的体积分数为25%，则：

(1)v(NH₃)=　　　　 　　；

(2)H₂在平衡时的体积分数=　　　　　　 ；(保留一位小数)

(3)平衡时容器的压强于起始时的压强之比　　　　　　 。

28．(14分)某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是　　　　　 ，该反应的离子方程式为　　　　　　 。

(2)由实验③得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是　　　　　　　　 。

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？　　　　　　 (填“是”或“否”)。

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可　　　　　　 或　　　　　　 。

27．(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(13分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

(1)X在元素周期表中的位置是　　　　 ，其离子结构示意图表示为　　　　 。

(2)Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为　　　 ，该物质与碳加热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学键类型是　　　　　　　　　　 。

(3)V与W形成的10电子分子的电子式　　　　　　 ，属于　　　　 分子.(填“极性或非极性”)

(4)Y与Z的化合物属于　　　　　 　化合物(填“离子”或“共价”)， 用电子式表示该化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(9分)(1)水的沸点较高，这是因为水分子之间存在　　。已知0.5g氢气完全燃烧生成液态水时，放出热量60.5 kJ,则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　；氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，液态水中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol

　 O＝O键完全断裂时吸收热量为　　　　　 kJ。

(2)甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：　　　　　　　　 　,电池总反应化学方程式：　　　　　　 　.　　 　

24．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色　　　　　　　　 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应　　　　　　　 D．b中铝条附近有气泡产生

23．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，

则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)_＝2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

　 正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．与的核外电子数相等　　　 B．L与T形成的化合物具有两性

　 C．氢化物的稳定性为　　　 D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

21．下列说法正确的是

A.　　 由两种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

B.　　　 由两种元素的原子构成的共价化合物中，所有化学键都是极性键

C.　　　 离子化合物中的化学键都是离子键

D.　　 凡是含有非极性键的分子必为非极性分子

20. 下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低