14．在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的体积为

(　)

A．11.2 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．5.6L

C．4.48L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.24L

[答案]D

[解析]由于1 mol氧气和1 mol氮气的质量差为4 g，而上述容器中二者的质量差为0.4 g，所以氧气和氮气的物质的量均为0.1 mol，即该容器的容积为2.24L。

0．6 mol×22.4L·mol^－1＝13.44L。

13．在0 ℃和101kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

(　)

A．6.72L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．7.84L

C．10.08L　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．13.44L

[答案]D

[解析]该混合气体的物质的量为：

++＝0.6 mol。

故该混合气体在0 ℃和101kPa(标准状况)的条件下体积为：

12．设N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

(　)

A.L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.L

C.L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.L

[答案]A

[解析]设ng该气体含x个分子，则有

＝，x＝，n(混)＝＝。

11．关于同温同压下等体积的CO₂和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是

(　)

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③

[答案]C

[解析]根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。

10．相同状况下，20 mL气体A₂和10 mL气体B₂恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为

(　)

A．AB　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AB₂　　

C．A₂B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A₄B₂

[答案]C

[解析]在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。

故参加反应的A₂、B₂与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。

据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A₂B。

9．下列叙述正确的是

(　)

A．1 mol H₂O的质量是18 g·mol^－1

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

[答案]C

[解析]A中1 mol H₂O的质量为18 g；B中CH₄的摩尔质量为16 g·mol^－1，C中3.01×10²³个SO₂分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g；D中标准状况下只有1 mol气体的体积才为22.4 L。

8．在CO的CO₂组成的混合气体中，两种物质的质量比为14∶11，则该混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为

(　)

A．14∶11　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶1　

C．1∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶2

[答案]B

[解析]设混合气体有14 g CO,11 g CO₂。

n(CO)∶n(CO₂)＝∶＝2∶1。

7．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然

(　)

A．体积均为22. 4L　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．具有相同的体积

C．是双原子分子　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．具有相同的原子数目

[答案]B

[解析]相同条件(即温度、压强相同)，物质的量相同则具有相同的体积。

6．在相同条件下，22 g下列气体中跟22 g CO₂的体积相等的是

(　)

A．N₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N₂　

C．SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO

[答案]A

[解析]N₂O与CO₂的相对分子质量相同。