22．(4分)有一定质量的某金属，其原子核内共有3.5×6.02×10²³个中子，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有2.8×6.02×10²³个电子，则：

(1)该金属摩尔质量为　　　　　 ；

　 (2)原子核内有______个质子，　　　　　 个中子，其核组成符号为　　　　　 。

21．(5分)铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)：　　　　　　　　 ；(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂　　 鉴别，其离子方程式为：　　　　　　　　 ；

20．在某2 L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2 mol，有如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v_正和 v_逆与时间t的关系如图。则Y的平衡物质的量浓度的表达式(S指对应区域的面积)可表示为(　　 )

A、2－S_{a O b} B、2－S_{a b d} C、1－S_{a O b}　　　　 D、1－S_{b O d}

第II卷 非选择题(共50分)

19．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e^-+2OH^-==Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是(　 　　)

A、锌是负极，氧化银是正极　　　　　　　　　

B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D、随着电极反应的不断进行，电解质的物质的量保持不变

18．已知1gH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O₂中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则H₂中，1molH-H键断裂时吸收热量为(　　 )

A、188 kJ　　　　 B、436 kJ　　　　　 C、557 kJ　　　　　 D、920kJ

17．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_a A^{( n+1)+}、_b Bⁿ⁺、_c C^{( n+1)－}、_d D^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　 )

A、原子序数：a＞b＞c＞d　　　　　　　　　　　　　　

B、离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)－＞D^n－

C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D、离子还原性：C^(n+1)－＞D^n－，离子氧化性：Bⁿ⁺＞A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺

16．已知：短周期元素A和B可组成化合物AB₃，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是(　　 )①a+4　 ②a－4　 ③a－8　 ④a+2　 ⑤a－6　 ⑥a+12

A、①②③　　　　　　　　　 　　　　　 B、①④⑤⑥　　

C、①②③④⑤　　　　　　 　　　　　 D、①②③④⑤⑥

15．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

A、16.7%　　　　　　　　　　 B、20.0%　　　　　　　　 C、80.0%　　　　　　　　 D、83.3%

14．2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘－131(¹³¹₅₃I)，初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是(　　 )

A、碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在

B、碘-131的化学性质与元素碘不同

C、碘-131的原子核内有74个中子

D、碘元素的相对原子质量是按照包括碘－131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值

13．溴化碘(IBr)等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H₂O == HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　 )

A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂　　　　　　

B、IBr与Zn反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

D、IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀